在0.1mol NaHSO4溶液中.含0.1 NA 个SO42―——青夏教育精英家教网——

摘要：在0.1mol NaHSO4溶液中.含0.1 NA 个SO42―

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO₂混合后所含分子数目为0.75NA

B．含有共价键数为NA的金刚石晶体的质量为3g

C．28g乙烯、丙烯、丙炔的混合气体中碳原子数大于2NA

D．在0.1mol蓝矾晶体和1L0.1moL?L^-1AlCl₃溶液中，金属阳离子总数均小于0.1NA

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某温度时，在0.1mol?L^-1的NaHB强电解质溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），则下列关系式一定正确的是（　　）

A、溶液中的pH=1

B、c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14

C、c（Na⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-）

D、c（Na⁺）=0.1mol?L^-1≥c（B^2-）

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常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是（　　）
①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2
②测0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7
③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗
④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5，HA加水量多
⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少．
⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则HA为弱酸
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na⁺）＞c（A^-）
⑧该酸可以与碳酸钠反应，放出CO₂气体．

C．②④⑦⑧

D．②③⑤⑧

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在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（　　）

A．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

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H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性．在0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液中，下列关系正确的是（　　）

A．c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

B．c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

C．c（Na⁺）=c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c （OH^-）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c （OH^-）+c（SO₃^2-）

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