Question

常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是（　　）
①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2
②测0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7 
③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗
④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5，HA加水量多
⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少．
⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则HA为弱酸
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na⁺）＞c（A^-）
⑧该酸可以与碳酸钠反应，放出CO₂气体．

A．③⑧

B．③④⑥

C．②④⑦⑧

D．②③⑤⑧

Answer 1

分析：证明HA为弱酸，可从以下角度判断：①等浓度的HCl、HA导电能力；②比较二者的电离程度，判断是否完全电离；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性等．

解答：解：①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2，则HA不完全电离，能说明HA是弱酸，故不选；
②测0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱酸盐，所以能说明是弱酸，故不选；
③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选；
④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5，HA加水量多，则HA在水溶液里不完全电离，所以说明HA是弱酸，故不选；
⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少，则盐酸的物质的量小于HA，所以说明HA是弱酸，故不选．
⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，酸过量，则说明HA不完全电离，所以HA为弱酸，故不选；
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na⁺）＞c（A^-），c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，则NaA是强碱弱酸盐，所以说明该酸是弱酸，故不选；
⑧该酸可以与碳酸钠反应，放出CO₂气体，只能说明该酸的酸性比碳酸强，不能说明该酸是弱酸，故选；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的实验方法设计，题目难度中等，注意判断弱电解质的角度，把握正确的判断方法，明确电解质的强弱是根据其电离程度划分的，不是根据导电能力划分的．