摘要：(一)[实验2-2]书本P34 思考与讨论: 1.你观察到什么样的实验现象? 2.为什么带火星的木条在空气中没有该现象发生? 3.通过该实验你能得到什么样的结论? [方法指导]如何区分一瓶空气和一瓶氧气.叙述你的方法
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实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为 ．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混和加热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激
性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．制取并收集氨气时，应该从上图中选择的发生
装置是 （填序号），收集装置是 ．（填序号）
（4）用E装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是 ．
（5）若直接使用如图所示装置收集O2，则O2由 口进入；若将装置中充满水，则O2由 口进入．
（6）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），该反应的文字表达式为 ．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
请你分析表中数据并回答：MnO2的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？ ；
问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是： ．
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（1）写出图中有标号仪器的名称：a
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混和加热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激
性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．制取并收集氨气时，应该从上图中选择的发生
装置是
（4）用E装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是
（5）若直接使用如图所示装置收集O2，则O2由
（6）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 二氧化锰（MnO2）粉末用量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 |
| 所用时间（t） | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 |
问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是：
（2013?苍梧县一模）维维同学在帮老师整理实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望．
[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
[提出猜想]维维的猜想：NaOH溶液部分变质．你的新猜想：
[实验探究]维维设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象
假设你的猜想正确，并按维维的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象为
[实验反思]
（1）下列物质①Ca（OH）2溶液、②Ca（NO3）2溶液，不能替代维维实验中CaCl2溶液的是
（2）维维第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用
（3）氢氧化钠溶液变质的化学方程式：
（4）生活中可用纯碱（碳酸钠）和澄清石灰水制取少量的氢氧化钠，其反应原理为（用化学方程式表示）：
[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是
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[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
[提出猜想]维维的猜想：NaOH溶液部分变质．你的新猜想：
NaOH溶液全部变质
NaOH溶液全部变质
．[实验探究]维维设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液． | 产生白色沉淀，酚酞试液变红 产生白色沉淀，酚酞试液变红 |
NaOH溶液部分变质 |
产生白色沉淀，酚酞试液不变色
产生白色沉淀，酚酞试液不变色
．[实验反思]
（1）下列物质①Ca（OH）2溶液、②Ca（NO3）2溶液，不能替代维维实验中CaCl2溶液的是
①
①
（填序号）．（2）维维第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用
硫酸铜溶液（或氯化铁溶液等）
硫酸铜溶液（或氯化铁溶液等）
替代．（3）氢氧化钠溶液变质的化学方程式：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．（4）生活中可用纯碱（碳酸钠）和澄清石灰水制取少量的氢氧化钠，其反应原理为（用化学方程式表示）：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是
密封保存
密封保存
．右图所示的是电解水实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体A和气体B．
请回答：
（1）电解水时，将
（2）气体A为
（3）实验室检验气体B的方法是
（4）有时在实验前，向水中加入少量稀硫酸，目的是
（5）在某次电解水的实验中加入了少量的氢氧化钠（NaOH）溶液，测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：
仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：1，可能的原因是
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请回答：
（1）电解水时，将电能
电能
转化为化学能；（2）气体A为
氢气
氢气
；（3）实验室检验气体B的方法是
用带火星的木条检验，如木条复燃，则是氧气
用带火星的木条检验，如木条复燃，则是氧气
；（4）有时在实验前，向水中加入少量稀硫酸，目的是
增强水的导电性
增强水的导电性
；（5）在某次电解水的实验中加入了少量的氢氧化钠（NaOH）溶液，测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：
| 时间/分钟 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 阴极生成气体体积（cm3） | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 55 | 65 | 75 | 85 |
| 阳极生成气体体积（cm3） | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
前6分钟内，因产物H2和O2溶解度不同（后者溶解度大），致使气体的体积比大于2：1
前6分钟内，因产物H2和O2溶解度不同（后者溶解度大），致使气体的体积比大于2：1
．（2013?尤溪县质检）某同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
【提出问题 1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究 1】
【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
【猜想与假设】
猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【实验探究2】
【实验结论】该氢氧化钠溶液
【反思与评价】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
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【提出问题 1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
【实验探究 1】
| 实验操作 | 实验现象 |
实验结论 |
| 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 稀盐酸 稀盐酸 ，并不断振荡． |
有 出现气泡 出现气泡 产生．写出产生该现象的化学方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑ 2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑ |
氢氧化钠溶液一定变质了 |
【猜想与假设】
猜想 1：氢氧化钠溶液部分变质．
猜想 2：氢氧化钠溶液全部变质．
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【实验探究2】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡． |
有 白色沉淀 白色沉淀 成． |
说明原溶液中一定有碳酸钠 |
| （2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液． | 溶液变红色． | 说明原溶液中一定 有氢氧化钠 有氢氧化钠 ． |
部分
部分
（填“部分”或“全部”）变质．【反思与评价】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；
（2）用氯酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为 ．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混和加热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激
性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．制取并收集氨气时，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是 ．
（4）用E装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是 ．
（5）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），其中二氧化锰
起 作用，该反应的文字表达式为 ．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
请你分析表中数据并回答：MnO2的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是：
问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想： ．
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（1）写出图中有标号仪器的名称：a
（2）用氯酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混和加热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激
性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．制取并收集氨气时，应该从上图中选择的发生装置是
（4）用E装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是
（5）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
起
问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 二氧化锰（ MnO2 ）粉末用量（g） | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 |
| 所用时间（t） | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 |
问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的实验方案是：
问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：