（2012?河北模拟）如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置，请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择．

（1）实验室需要制备少量Cl₂，可以选用装置或（填仪器编号），发生的化学方程式或，Cl₂有毒，其尾气吸收装置可选用E或F，那么E中液体是，F中的物质是．
（2）某学习小组要完成“氨的催化氧化”实验，他们从上述仪器中选择了一部分，并按气流方向从左到右连接顺序为A→F→C→D→E，请写出C中氨的催化氧化反应的化学方程式．
①若要通过A装置得到两种气体，则锥形瓶中的固体是（填化学式），分渡漏斗中盛装（填名称）．
②装置F的作用是，装置C中固体的作用是．
③装置D中的现象是，从实验安全的角度考虑，气流的方向是ab（填“进”或“出”）．

实验室用如图所示的流程进行气体性质实验．图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现．实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、（NH₄）₂CO₃、碱石灰等固体和蒸馏水．

根据图中装置和现象回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为．
（2）丁中应选用的干燥剂是，为什么不选用所给的另一种干燥剂．
（3）甲中发生反应的化学方程式．
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式．此反应是吸热反应还是放热反应，估计可看到什么现象足以说明你的判断．

直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kPa时，1mol CH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
则反应②的△H₂=．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右．甲醇进入极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为．
（4）已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：
N_2（g）+3H_2（g）=2NH_3（g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是．

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为KJ．
（2）实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：         
（3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂（g）+3H_2（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，则  N≡N 键的键能是KJ/mol
（4）如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：．在反应体系中加入催化剂，E₁的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？，原因是
（5）根据以下3个热化学方程式，判断Q₁、Q₂、Q₃三者大小关系是
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=Q₁kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（l）△H=Q₂kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（g）△H=Q₃kJ/mol．

已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N₂+3H₂2NH₃，反应1mol N₂时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（　　）