摘要：27． 绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑(含少量锡.氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法: 已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9.SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6,FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0.沉淀完全时的pH为5.5. (1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是 . (2)操作II中.通入硫化氢至饱和的目的是 ,在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 . (3)操作IV的顺序依次为: .冷却结晶. . (4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤.其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质,② . (5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a．称取2.8500g绿矾产品.溶解.在250mL容量瓶中定容,b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点.消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4¯+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O). ①判断此滴定实验达到终点的方法是 . ②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为 (用小数表示.保留三位小数). ③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略).其可能原因有 , .

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