摘要：25．已知可逆反应:Fe(s) + CO2(g)FeO.其温度与平衡常数K的关系如下表: T(K) 938 1173 K 1.47 2.15 (1)写出该反应的平衡常数表达式 . (2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行.在一定条件下达到 平衡状态.改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大 .“减 小 .“不变 ): ①升高温度.混合气体的平均相对分子质量 , ②充入氦气.混合气体的密度 . (3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所 示. ①从右图可知.在t1时改变了某种反应条件. 反应在t2时达到平衡.改变的条件可能是 . a．升高温度 b．增大CO2的浓度 c．减小CO2的浓度 d．使用催化剂 ②如果在t3时增加CO2的量.t4时反应又处于新 平衡状态.请在上图画出t3~ t5时间段的v逆变化 曲线. ③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是 . a．v正(CO2)＝v逆(CO) b．容器内气体总压强不再变化 c．容器内气体密度不再变化 d．使用催化剂后.正.逆反应速率同比例加快

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