摘要: (Ⅰ)在一个小烧杯里.加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末.将小烧杯放在事先已滴有3滴-4滴水的玻璃片上.然后加入10gNH4Cl晶体.并立即用玻璃棒迅速搅拌. (1)实验中观察到的现象是: .有少许刺激性气味.反应混合物成糊状. (2)根据实验现象说明该反应为 热反应. (Ⅱ)某研究性学习小组猜测MnO2对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响.设计并进行了以下5次实验. 实验次数 H2O2溶液 质量分数% H2O2溶液 用量/毫升 MnO2 用量/克 反应温度 /℃ 收集气体 体积/毫升 所需时间/秒 ① 30 5 0 85 2 3.8 ② 15 2 0.1 20 2 2.8 ③ 15 2 0.2 20 2 2.2 ④ 5 2 0.1 20 2 7.4 ⑤ 30 5 0 55 2 10.5 (3)由上表可知.实验①和⑤能证明: .化学反应速率越快. (4)实验 证明:MnO2的用量越大.反应速率越快. (Ⅲ)要证明反应2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应.取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液.滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴.再加入2mL CCl4.充分振荡后静置. (5)静置后观察到的实验现象是 . (6)取上层溶液.加入KSCN溶液.观察到实验现象为 .说明存在Fe3+. (7)有同学质疑这个实验的严谨性.认为该反应并不是可逆反应.只是Fe3+过量.若要否定该同学的质疑.应另取上层溶液.加入酸化的 溶液.观察到实验现象为 .

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