在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应正向为ΔH     0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指                        。 

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是     （多选扣分）。

a．容器中压强不变               b．混合气体中c(CO)不变

c．v (H₂) _正＝v (H₂O) _逆             d．c(CO₂)＝c(CO)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判断此时的温度为      ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度       （填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H₂O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H₂O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡时CO的转化率        。

一、配制0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液

准确称取AgNO₃ 8.50 g，溶于500 mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。

二、0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液的标定

准确称取0.585 g NaCl于100 mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

取上述溶液25.00 mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25 mL水，1 mL 5％K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈砖红色〔2Ag⁺+Ag₂CrO₄↓(砖红色)〕。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32 mL。

三、氯化物试样中氯的测定

准确移取25.00 mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25 mL水，1 mL 5％ K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16 mL。

回答下列问题：

(1)NaCl固体使用前，都要将其置于坩埚中加热，并用____________不断搅拌，待爆裂声停止后继续加热15分钟，稍冷后，再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。如此操作的主要目的是__________________________________。

(2)AgNO₃溶液需要标定的主要原因是_________________________________________。

(3)指示剂在溶液中存在下列平衡：2H⁺＋2＋H₂O，由此判断该滴定适宜的pH范围可能是____________。(填代号)

A.1—6.5        B.6.5—10.5        C.10.5—14

(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag⁺)=c(Cl^-)，若此时要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c()最大不能超过____________ mol·L^-1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.8×10^-12)

(5)的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是____________________________。

(6)AgNO₃标准溶液的准确浓度为____________ mol·L^-1，可溶性氯化物中氯的含量为__________g·L^-1。

(7)滴定管用完后，要先用__________洗涤。原因是_______________________________。

铁是一种典型的过渡金属，铁和铁的化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：

（1）将11.802 g钢样粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到16.240 g磁性氧化铁。

①钢样中含铁________g。

②生成的CO₂在标准状况下体积为________mL。

（2）向10 mL氯化铁溶液（含盐酸0.001 mol）中加入16.8 g 5%的烧碱溶液（足量），充分反应后过滤。洗涤沉淀，将洗涤液与滤液合并后稀释至250mL。取25mL稀释液，用0.100 mol/L盐酸滴定，终点时消耗盐酸的体积15.50mL。计算原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度。

（3）铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)]。将一块带锈铁片放入700mL pH＝0的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。求：

①反应后溶液中溶质的成分与物质的量。

②原带锈铁片中铁锈的质量分数。

（4）用FeSO₄和NaOH制备Fe(OH)₂时，往往会形成一种灰绿色的中间物（用X表示）。经分析，X中含有三种阴离子与两种阳离子，阴、阳离子的总质量之比为11:12。已知两种阳离子为Fe²⁺与Fe³⁺，物质的量之比为2:1。请通过计算确定X的化学式。

实验室需用480mL 0.100 mol/L的CuSO₄溶液，下列配置方法正确的是：

A．称取7.68g CuSO₄固体，加入 480mL水   B．称取12.0g 胆矾配制成 480mL溶液

C． 称取8.0g CuSO₄固体，加入 500mL水    D．称取12.5 g 胆矾配制成 500mL溶液

一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：3X(g) Y(g) + Z(g)  △H<0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是

A．0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol·L^－1·min^－1

B．5 min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625

C．15 min时改变的条件可能是降低温度

D．从初始到18 min时，X的转化率为30 %