某化学兴趣小组需制备22.4 LSO₂气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn＋2H₂SO₄(浓)ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm³)110mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。

(1)化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是         (填分子式)。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）                                     。

(2)为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体(X)取样进行认真探究。

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是                            。

②A中加入的试剂可能是              ，作用是                            。

B中加入的试剂可能是              ，作用是                            。

③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是                     ，D中最好选择的试剂是                 。

(3)假定气体在吸收过程吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定X气体中SO₂的体积分数。改进时可选用的下列仪器为                     (填代号)。

a.导管　b.水槽  c.广口瓶　d.容量瓶　e.量筒　f.单孔塞　g.双孔塞

下图是牙膏中某些主要成分检验流程图，请回答以下问题：

（1）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，不同种类的牙膏含有的摩擦剂有所不同，在上述流程图的第③步加入盐酸后会产生不同现象，请你填空：

（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：

A．根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？            

①     易溶于水 ②难溶于水  ③坚硬  ④柔软  ⑤颗粒较大  ⑥颗粒较小

B．据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是        、     、     。

C．作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。以下是一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为，请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：

（3）新制Cu（OH）₂的配制方法是                                              。

牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保湿剂，在流程图的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）₂，产生的现象是              ，化学方程式为           

（4）实验测定澄清溶液的PH>7，可能原因是                                     。

（5）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH(固)    5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是        

                                                    已知Ca₅(PO₄)₃F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：                    

根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：                          

Ⅰ.制备Na₂CO₃溶液

    操作步骤：①将50mLNaOH溶液等分为两份；

    ②用其中一份溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

    ③小火煮沸溶液1—2分钟，除去过量溶解的CO₂气体；

    ④在得到的溶液中加入另一半NaOH溶液，使其充分反应。

(1)以上制备原理为(用化学方程式表示)______________________________；

(2)若将步骤③，④的顺序对调，即先混合再煮沸，合理吗？__________；理由是______________________________。

Ⅱ.测定Na₂CO₃固体的纯度(杂质不与水或酸反应)

所用装置：

    操作步骤：

    ①按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

    ②准确称量U形管D(包括内盛物质)的质量(设为m₁g)；

    ③准确称量一定量的Na₂CO₃样品(设为n g)，并将其放进B瓶内；

    ④从分液漏斗中缓缓滴入一定量H₂SO₄，并从a处缓缓鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；

    ⑤准确称量U形管D(包括内盛物质)的总质量(设为m₂g)；

    (设原容器中所含CO₂气体可忽略不计，各容器内反应完全)

    (1)从a处缓缓鼓入空气的作用是__________________________________；

    (2)装置A中盛装的液体为__________，装置A的作用是__________________________；

    如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果__________；

    (3)装置C中盛装的液体为__________，装置C的作用是__________；如果撤去装置C，则会导致实验测定结果__________；

    (4)装置E的作用是__________；

    (5)Na₂CO₃样品中Na₂CO₃的质量分数是__________(用m₁、m₂、n表示)。

（13分）
利用某含铬废液［含较低浓度的Na₂Cr₂O₇、Fe₂(SO₄)₃］制备K₂Cr₂O₇。
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入Na₂SO₃，一定操作后分离出Na₂SO₄；
Ⅲ．将分离出Na₂SO₄后的溶液调pH约为5，得到Cr(OH)₃沉淀；
Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr(OH)₃中加入足量H₂O₂溶液，得到黄色溶液；
Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K₂Cr₂O₇固体；
Ⅵ．测定K₂Cr₂O₇固体的纯度。
已知：Cr₂O₇^2－（橙红色）＋H₂O2CrO₄^2－（黄色）＋2H⁺
（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是     。
（2）步骤Ⅱ中加入Na₂SO₃的目的是     。
（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是     。
（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是     。（填序号）
a．KOH        b．K₂CO₃       c．H₂SO₄        d．SO₂
（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45 g K₂Cr₂O₇产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO₄溶液，恰好使Cr₂O₇^2－完全转化为Cr³⁺。产品中K₂Cr₂O₇的纯度是     。（注：K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294 g/mol）
（6）向橙红色的K₂Cr₂O₇溶液中，滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉淀是     ，溶液pH变小的原因是     。