摘要：化学平衡研究的对象是可逆反应.可逆反应是不能向某方向进行到底的.但在确定反应向某方向进行所需某物质某种量的取值范围.或在确定混合体系某种量的总量或平均量时.可对反应进行的程度作出极端假设.这种假设称为程度假设.程度假设须是在限定了反应进行的方向时使用.其假设也有两种情况.一是假设反应不向任何方向进行或原平衡不再发生移动.即假设各物质的起始量就是原平衡量.二是假设反应向指定方向进行到底.即假设不足量的物质会耗尽.从而求得两个极端值.但所得取值范围不可取“= 号.另外.题目中对反应进行方向的限定.有直接的和间接的.间接的限定可能是反应只向正反应方向进行.也可能既可以向正反应方向进行.又可以向逆反应方向进行.解题时应仔细辨析. 例2 在一个容积不变的反应器中.要求通过调节体系的温度使反应A 2C(g)达到平衡时.保持容器中气体的总物质的量为12 mol.现向反应器中加入6.5 mol A.x mol B.2.0mol C.欲使起始反应维持向逆反应方向进行.则x的取值范围是 . 解析 若起始时反应不向任何方向进行.则6.5+x+2.0=12.x=3.5,若反应向逆反应方向进行到底.2.0 mol C可生成1.0 mol A和2.0 mol B.则=12.x=2.5.故2.5<x<3.5. A2C2F(g) 例3 在一个容积固定的反应器中.有一可左右滑动的密封隔板.两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量是:A.B.C均为4.0mol.D为6.5 mol.F为2.0mol.设E为x mol.当x在一定范围内变化时.可以通过调节反应器的温度.使两侧反应都达到平衡.并且隔板恰好处于反应器的正中间位置.则x的取值范围是 . 解析 该题乍看好象跟上例相同.因为左侧为等气体物质的量反应.总物质的量也为12mol.右侧反应的特点及起始用量也相同.但是.本题并未限定右侧反应起始进行的方向.由于x为不确定的数.这其实就隐含着起始反应可能向正反应方向进行.也可能向逆反应方向进行.若反应向正反应方向进行到底.由于6.5 mol D完全转化可生成13mol F.已超过12mol.应使x mol E完全转化.可消耗x/2 mol D生成x mol F.则=12,x=7.0,若反应向逆反应方向进行到底.由上例知x=2.5.故2.5<x<7.0.

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