摘要：[答案](1)Zn-2e-=Zn2+ 2MnO2+H2=Mn2O3+H2O (3)①向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解.过滤.将滤液蒸发浓缩.冷却结晶.再过滤.所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物 ②加法 ③取少量ZnCl2于试管中溶解.将溶液平均分为两等份.分别滴加足量NaOH溶液和氨水.两支试管中均为先后白色沉淀生成.后沉淀又溶解 ④坩埚.坩埚钳.三脚架.泥三角.玻璃棒 [命题立意]这是以实验为主的综合题.考查物质的提取.分离.检验及电化学知识 [解析](1)锌锰干电池中.锌作为负极.失去电子MnO2生成Mn2O3.该过程中的Mn化合价降低.被还原.还原剂就是正极产物氢气 (2)①黑色粉末既有可溶性的NH4Cl和ZnCl2.又有不溶物.所以可以采用溶解.过滤.结晶的办法得到ZnCl2和NH4Cl的混合物 ②NH4Cl具有热不稳定性.而且稳定性降低时马上化合.因此可以采用加热方法. ③Zn2+中不管是先滴加强碱性或弱碱性溶液都能先出现白色沉淀.后沉淀溶解. ④灼烧操作需要坩埚.转移坩埚需要坩埚钳.坩埚需要放置在三脚架或铁架台的铁圈上的泥三角中.灼烧过程中要用玻璃棒搅拌

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