Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
下列叙述不正确的是（　　）

A、放电时锌做负极

B、充电时氢氧化铁被氧化

C、放电时溶液的碱性增强

D、放电时转移3mol e^-，有2mol FeO₄^2-被还原

Answer 1

分析：A．放电时，Zn失去电子；
B．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）₃转化为FeO₄^2-的反应；
C．根据电池的反应总方程判断溶液酸碱性；
D．根据Zn元素失去电子，正极Fe元素得到电子来分析．

解答：解：A．放电时，Zn失去电子，发生Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A正确；
B．充电时，铁元素失去电子被氧化，发生Fe（OH）₃转化为FeO₄^2-的反应，故B正确；
C．根据电池的反应总方程可知放电时，有KOH生成，溶液碱性增强，故C正确；
D．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原，故D错误；
故选D．

点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断．