在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:

A（g） B（g）+C（g）  △H=+85.1kJ·mol^-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为             。

（2）由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                   。

平衡时A的转化率为         ，列式并计算反应的平衡常数K                   。

（3）①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=        mol，n（A）=       mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=           

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是      ，

由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为       mol·L^-1。

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：

A(g)B(g)+C(g)   △H =+85.1 kJ· mol^-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为              。

（2）由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                    。

平衡时A的转化率为             ，列式并计算反应的平衡常数K                   。

（3）①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n（A），

n_总=          mol，n（A）=          mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=           

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是              ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为         mol·L^-1

某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体         g。
（2）简述称量NaOH固体的操作过程：                                       
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：
                                                    
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。                                                             
①请填写下表中的空白：