摘要：26．I．下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是 . A．电解精炼粗铜时.用纯铜作阳极.粗铜作阴极.CuSO4溶液作电解液 B．某强碱性溶液中加入足量盐酸产生无色无味且能使澄清的石灰水变浑浊的气体.则 该溶液中一定含有大量的CO32- C．制备Fe(OH)3胶体时.应往沸水中加饱和的FeCl3溶液.并继续加热到溶液呈红褐 色为止 D．除去蛋白质中混有的少量NaCl.加AgNO3溶液后过滤 E．在“硫酸铜晶体里结晶水含量的测定 实验中.至少需要进行三次称量操作 F．中和热的测定实验中.每次实验均应测量三个温度.即盐酸起始温度.NaOH溶液 的起始温度和反应后溶液的最高温度 II．某强碱性溶液中可能含有的离子是:K+.NH4+.Al 3+ .AlO2-.SO42- . SiO32-.CO32-.Cl-中的某几种离子.现进行如下实验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后.加Ba(NO3)2溶液.无沉淀生成. ②另取少量溶液逐滴加入盐酸.其现象是:开始无沉淀.一段时间后开始产生沉淀并逐渐 增多.沉淀量基本不变后产生一种气体.最后沉淀逐渐减少至消失. (1)原溶液中肯定存在的离子是 . 肯定不存在的离子是 . (2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时.沉淀会完全消失.加入足量 的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g.则原溶液中是否含有Cl-? . (3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式: ① ② ③ ④ ⑤

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