摘要：12．盐类水解规律口诀 无“弱 不水解.谁“弱 谁水解, 愈“弱 愈水解.都“弱 双水解, 谁“强 显谁性.双“弱 由K定.
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判断盐溶液的酸碱性
(1)强碱弱酸正盐：________发生水解，溶液显________性．
(2)强酸弱碱正盐：________发生水解，溶液显________性．
(3)强酸强碱正盐：不发生水解．
(4)弱酸弱碱正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱．
(5)酸式盐：强酸酸式酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性；而弱酸的酸式酸根离子既电离又水解，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性．
简言之，“有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，都弱具体定”．
下列有关说法正确的是（ ）
| A、0.1mol/L Na2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应 | B、从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 | C、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大 | D、室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比Na2SiO3溶液的pH大，说明非金属性C＞Si |