题目内容

(2010?定海区模拟)下列说法中,不正确的是(  )
分析:A.从电解质的概念分析;
B.蒸馏烧瓶不用检查是否漏水;
C.弱电解质的电离、盐类水解和沉淀的溶解都存在可逆过程,遵循勒沙特列原理;
D.道尔顿原子论、分子结构和原子价键理论都是物质结构理论的基本内容.
解答:解:A.葡萄糖、淀粉和油脂在熔融状态和水溶液中都不导电,为非电解质,故A正确;
B.容量瓶、分液漏斗在使用时要振荡、倒转,应检查是否漏水,而蒸馏烧瓶不用检查是否漏水,故B错误;
C.弱电解质的电离、盐类水解和沉淀的溶解都存在可逆过程,遵循勒沙特列原理,故C正确;
D.道尔顿提出物质是由具有一定质量的原子构成的;元素是由同一种类的原子构成的;化合物是由构成该化合物成分的元素的原子结合而成的;原子是化学作用的最小单位,它在化学变化中不会改变;分子结构和原子价键理论分别研究分子的化学键、分子构型等理论,为经典原子分子论的中心内容,故D正确.
故选B.
点评:本题考查较为综合,题目难度不大,注意常见实验仪器的使用,把握勒沙特列原理的使用范围.
练习册系列答案
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(2010?定海区模拟)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管
,(填仪器名称)操作II必须用到的仪器是
D
D
.(填编号)
A.50mL烧杯     B.50mL量筒  C.100mL量筒    D.25mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
,加入氨水要过量的原因是
使Fe3+充分沉淀
使Fe3+充分沉淀

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净;
取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净;

(4)将沉淀物加热,冷却至室温,用托盘天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是
再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g
再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g

(5)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是
112(W2-W1)
160a
×100%
112(W2-W1)
160a
×100%
(列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
.(写出一种原因即可).

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