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某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
| 阳离子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH4+ |
| 阴离子 | Cl－ CO32— NO3— SO42— I－ |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是____________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。 查看习题详情和答案>>
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
| 阳离子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH4+ |
| 阴离子 | Cl－ CO32— NO3— SO42— SiO32— I－ |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
___________________________________________________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。
充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。 查看习题详情和答案>>
I某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cr、OH-、HCO
、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有 ，
一定不会含有大量的 。
(2)该溶液与Al2O3反应后有【Al(OH)4】生成，则原溶液中一定含有 ，可能含有
大量的 。
(3)写出该溶液与Al2O3反应生成【Al(OH)4】的离子方程式 。
Ⅱ. 研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；
①Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?
③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗?
(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、 (填字母)。
A.AlCl3溶液 B.NaOH溶液 C．稀H2SO4 D．H2O2溶液
假若Cu(OH)2具有两性，应该看到的实验现象是
。
(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu(OH)2固体，加热至800℃～1000℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X。冷却后称量，X的质量为72g。向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，X的化学式为 ，可以得出的结论是
。
(3)为解决问题③，设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)：
在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是 ，B中发生反应的化学方
程式为 。
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有
（3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是
A．粗盐中Na+数目为
| aNa |
| 58.5 |
| b |
| 58.5 |
C．粗盐中NaCl的质量分数为
| b |
| a |
（4）含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目．
②将以上反应改写成离子方程式
③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是
．B．精盐中NaCl物质的量为 
mol
x100% D．粗盐中关于NaCl的量无法确定