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（10分）
（1）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。
请在如图中标明电极材料和电解质溶液的名称
已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为 ________（填化学式）。
（2）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：
2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42-
在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”）
（3）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.16 g 。请回答下列问题：
①B电极的反应式_____________________。
②原溶液的物质的量浓度是_________________；电解后溶液的pH为 ________。（假设电解前后溶液的体积不变）
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（10分）
（1）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。
请在如图中标明电极材料和电解质溶液的名称
已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为 ________（填化学式）。
（2）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：
2PbSO4+2H2O 
Pb+PbO2+4H++2SO42-
在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”）
（3）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.16 g 。请回答下列问题：
①B电极的反应式_____________________。
②原溶液的物质的量浓度是_________________；电解后溶液的pH为 ________。（假设电解前后溶液的体积不变）
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（10分）
（1）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。
请在如图中标明电极材料和电解质溶液的名称
已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为 ________（填化学式）。
（2）若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：
2PbSO4+2H2O 
Pb+PbO2+4H++2SO42-
在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”）
（3）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.16 g。请回答下列问题：
①B电极的反应式_____________________。
②原溶液的物质的量浓度是_________________；电解后溶液的pH为 ________。（假设电解前后溶液的体积不变）
（10分）
（1）甲烷是一重要的清洁能源、请写出以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应式： 。
（2）电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y分别为铁和石墨，a为饱和食盐水，则电解时X电极反应式为 。
②若X、Y分别为石墨和铁，a为饱和食盐水，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是 。
（3）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后，某兴趣小组欲对电解溶中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如下图。
①结合右图分析，相同温度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的顺序为 。
②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为 （填写离子符号）。
（1）甲烷是一重要的清洁能源、请写出以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应式： 。
（2）电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y分别为铁和石墨，a为饱和食盐水，则电解时X电极反应式为 。
②若X、Y分别为石墨和铁，a为饱和食盐水，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是 。
（3）高纯铜（纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后，某兴趣小组欲对电解溶中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如下图。
①结合右图分析，相同温度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的顺序为 。
②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为 （填写离子符号）。
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