氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气。

I．工业上通常采用电解法制氯气：观察右图，回答：

（1）若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为　　　　 。

（2）电解反应的化学方程式为　　　　 。

II．某学生设计如右图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为　　 ▲　　 ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是　　 ▲　　 。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是　　 ▲　　 。

（3）C装置的作用是　　 ▲　　 。

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是　　 ▲　　 。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)　　 ▲　　 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进　　 ▲　　 。

（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是　　 ▲　　 。

A．食盐　　 B.食醋　　　 C.烧碱　　　 D.纯碱

(1)某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200 t,排放出的SO2会严重污染环境,如果变废为宝,将这些SO2回收利用,那么理论上每年(按365 d计)可生产98%的浓硫酸　　　吨; 

(2)若要在铁制件表面镀镍,则镍应与电源的　　　　极相连,电镀液可以用硫酸镍溶液,电镀过程中硫酸镍溶液的浓度会　　　　(填“增大”“减小”或“不变”); 

(3)工业上制造水泥、玻璃时都要用到的原料是　　　　(填编号),用所选原料制玻璃的化学方程式是　 　; 

A.纯碱　　　B.熟石灰C.石灰石D.黏土

(4)炼铁和炼钢过程的主要区别是　?????????????????????????????????????????????? ; 

(5)明矾净化水的原理是 ????????????????????????????????????????????????????????????????????

(用离子方程式表示);具有暂时硬度的水中除去Mg2+的方法是　???????????????????????????????????????????????????????? 、 

　???????????????? ??????????????????????????????????????????? (用化学方程式表示)。 

(1)某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200 t,排放出的SO₂会严重污染环境,如果变废为宝,将这些SO₂回收利用,那么理论上每年(按365 d计)可生产98%的浓硫酸　　　吨; 
(2)若要在铁制件表面镀镍,则镍应与电源的　　　　极相连,电镀液可以用硫酸镍溶液,电镀过程中硫酸镍溶液的浓度会　　　　(填“增大”“减小”或“不变”); 
(3)工业上制造水泥、玻璃时都要用到的原料是　　　　(填编号),用所选原料制玻璃的化学方程式是　 　; 

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）? △H=—92．4kJ/mol，

其平衡常数K与温度T的关系如下表：

试判断K1??????? K2（填写“>” “ =”或“<”）。

（2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是???????? ，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是??? 。

（3）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下可以合成反应生成尿素：CO2 +2NH3 （NH2）2CO +H2O

在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示

（该条件下尿素为固体）。则A点的正反应/速率（CO2）?????? B点的逆反应速率（CO2）（填写“>”“=”或“<”），NH3的平衡转化率为____????????? ；

（4）已知下列热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） ?? △H = -571．6kJ/mol

N2（g）+O2（g） 2NO（g）???? △H =+180kJ/mol

请写出用NH3还原NO的热化学方程式_????????????????? ；

（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____????? 。科学家利用此原理，设计成氨气－氧气燃料电池，则通人氨气的电极是???????? （填“正极”或“负极”），在碱性条件下，通人氨气的电极发生的电极反应式为?????????????????????????????????? 。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H=—92．4kJ/mol，
其平衡常数K与温度T的关系如下表：