题目内容
氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气。
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察右图，回答：
（1）若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为 。
（2）电解反应的化学方程式为 。
II．某学生设计如右图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为 ▲ ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 ▲ 。
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 ▲ 。
（3）C装置的作用是 ▲ 。
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ▲ 。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示) ▲ 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 ▲ 。
（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 ▲ 。
A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱
I. (1)Cl2+2OH-= Cl –+ClO-+ H2O（2）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（注明反应条件：通电，若无酌情）
II. （1）MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O , 2mol
(2) 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
(3) 吸收未反应完的氯气，防止污染空气
(4) ①冷却B装置
②2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。
(5) B
