摘要：以上的盐均为正盐.不能电离出H+ 与OH- .为什么会显酸碱性?其中原因与水的电离平衡有没有关系? [媒体展示] CH3COONa=CH3COO-+Na+ H2OH++OH- [教师提问]CH3COONa的电离能否打破水的电离平衡? [学生讨论]根据弱电解质的电离理论.可以看出CH3COO- 能与 H+ 结合.使水的电离平衡移动. [教师讲解]弱酸如 CH3COOH等.电离平衡常数很小.也就是说CH3COO-与 H+ 不能大量共存.当CH3COONa 在水中大量的电离出CH3COO- 后.便会与水中的H+ 结合生成CH3COOH 分子.使水的平衡向电离方向移动. [教师提问] 水的电离平衡被打破后.溶液中的H+ 与OH- 有什么变化? [学生回答] 根据 KW 可看出.[H+] 减小.[OH-]增大.使溶液显碱性. [媒体展示] [学生活动]书写出整个过程的总的离子方程式 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- [提问]为什么写双箭头而不是等号? [小结]由于水中的[H+] 很小.因而CH3COO- 与 H+ 结合的程度很小.我们把这个过程称为盐类的水解. [学生活动]根据以上原理.分析NH4Cl 溶液为什么显酸性? [教师总结] NH4Cl电离出的NH+4与水电离出的OH-结合.生成NH3·H2O.使水的电离平衡正向移动.结果使溶液中H+浓度大于OH-浓度. [学生活动]
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_2483900[举报]
已知：在25时H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值
（2）醋酸钠水解的离子方程式为
（3）0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）
（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol?L-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
查看习题详情和答案>>
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值
减小
减小
（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
．当升高温度时，C（OH-）将增大
增大
（填“增大”“减小”“不变”）；（3）0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为
小于
小于
，a与b的关系为大于
大于
（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）
小于
小于
c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是
BC
BC
．A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol?L-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中
Cd2+、Zn2+
Cd2+、Zn2+
能生成沉淀，原因是[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
1×10-12
1×10-12
．A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，其中A元素组成的一种粒于不含电子；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙；D的单质能与酸、碱反应均生成氢气；A、B、D三种元素都能与C元素形成常见化舍物；D、E两种元素组成DE3型化合物，
（1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物的电子式：______（写出一种即可）
（2）B的常见氢化物的空间构型是______．
（3）常温下1克A单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质释放出142.9kJ热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：______；
（4）A单质和C单质在浓KOH溶液做电解质溶液时可形成原电池，写出该电池中正极的电极反应方程式：______；
（5）常温下，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是______；
（6）由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______；
②M→N的化学反应方程式为______．
查看习题详情和答案>>
A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，其中A元素组成的一种粒于不含电子；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙；D的单质能与酸、碱反应均生成氢气；A、B、D三种元素都能与C元素形成常见化舍物；D、E两种元素组成DE3型化合物，
（1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物的电子式：______（写出一种即可）
（2）B的常见氢化物的空间构型是______．
（3）常温下1克A单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质释放出142.9kJ热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：______；
（4）A单质和C单质在浓KOH溶液做电解质溶液时可形成原电池，写出该电池中正极的电极反应方程式：______；
（5）常温下，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是______；
（6）由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______；
②M→N的化学反应方程式为______．
查看习题详情和答案>>
（1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物的电子式：______（写出一种即可）
（2）B的常见氢化物的空间构型是______．
（3）常温下1克A单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质释放出142.9kJ热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：______；
（4）A单质和C单质在浓KOH溶液做电解质溶液时可形成原电池，写出该电池中正极的电极反应方程式：______；
（5）常温下，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是______；
（6）由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______；
②M→N的化学反应方程式为______．
A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，其中A元素组成的一种粒于不含电子；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙；D的单质能与酸、碱反应均生成氢气；A、B、D三种元素都能与C元素形成常见化舍物；D、E两种元素组成DE3型化合物，
（1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物的电子式： （写出一种即可）
（2）B的常见氢化物的空间构型是 ．
（3）常温下1克A单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质释放出142.9kJ热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式： ；
（4）A单质和C单质在浓KOH溶液做电解质溶液时可形成原电池，写出该电池中正极的电极反应方程式： ；
（5）常温下，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是 ；
（6）由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ；
②M→N的化学反应方程式为 ． 查看习题详情和答案>>
（1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物的电子式： （写出一种即可）
（2）B的常见氢化物的空间构型是 ．
（3）常温下1克A单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质释放出142.9kJ热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式： ；
（4）A单质和C单质在浓KOH溶液做电解质溶液时可形成原电池，写出该电池中正极的电极反应方程式： ；
（5）常温下，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是 ；
（6）由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ；
②M→N的化学反应方程式为 ． 查看习题详情和答案>>
（2011?湖南模拟）A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，其中A元素组成的一种粒于不含电子；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙；D的单质能与酸、碱反应均生成氢气；A、B、D三种元素都能与C元素形成常见化舍物；D、E两种元素组成DE3型化合物，
（1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物的电子式：
（写出一种即可）
（2）B的常见氢化物的空间构型是
（3）常温下1克A单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质释放出142.9kJ热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：
（4）A单质和C单质在浓KOH溶液做电解质溶液时可形成原电池，写出该电池中正极的电极反应方程式：
（5）常温下，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是
（6）由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
②M→N的化学反应方程式为
查看习题详情和答案>>
（1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物的电子式：
（2）B的常见氢化物的空间构型是
三角锥形
三角锥形
．（3）常温下1克A单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质释放出142.9kJ热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
；| 1 |
| 2 |
（4）A单质和C单质在浓KOH溶液做电解质溶液时可形成原电池，写出该电池中正极的电极反应方程式：
O2+2H2O+4e-=40H-
O2+2H2O+4e-=40H-
；（5）常温下，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4：1
10-4：1
；（6）由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；②M→N的化学反应方程式为
2Al2O3
4Al+3O2↑
| ||
2Al2O3
4Al+3O2↑
．
| ||