题目内容
（2011?湖南模拟）A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素，其中A元素组成的一种粒于不含电子；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙；D的单质能与酸、碱反应均生成氢气；A、B、D三种元素都能与C元素形成常见化舍物；D、E两种元素组成DE3型化合物，
（1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物的电子式：
（写出一种即可）
（2）B的常见氢化物的空间构型是
（3）常温下1克A单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质释放出142.9kJ热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：
（4）A单质和C单质在浓KOH溶液做电解质溶液时可形成原电池，写出该电池中正极的电极反应方程式：
（5）常温下，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是
（6）由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
②M→N的化学反应方程式为
（1）写出由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物的电子式：
（2）B的常见氢化物的空间构型是
三角锥形
三角锥形
．（3）常温下1克A单质在足量C单质中燃烧生成稳定的液态物质释放出142.9kJ热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
；| 1 |
| 2 |
（4）A单质和C单质在浓KOH溶液做电解质溶液时可形成原电池，写出该电池中正极的电极反应方程式：
O2+2H2O+4e-=40H-
O2+2H2O+4e-=40H-
；（5）常温下，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4：1
10-4：1
；（6）由上述元素所形成的常见物质X、Y、Z、W、M、N可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；②M→N的化学反应方程式为
2Al2O3
4Al+3O2↑
| ||
2Al2O3
4Al+3O2↑
．
| ||
分析：A元素组成的一种粒于不含电子，只有H+符合，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙，则乙应为NH4NO3，B为N元素，D的单质能与酸、碱反应均生成氢气，应为Al元素；D、E两种元素组成DE3型化合物，则E应为Cl元素，A、B、D三种元素都能与C元素形成常见化舍物，结合原子序数可知C为O元素，结合对应物质的性质解答该题．
解答：解：A元素组成的一种粒于不含电子，只有H+符合，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙，则乙应为NH4NO3，B为N元素，D的单质能与酸、碱反应均生成氢气，应为Al元素；D、E两种元素组成DE3型化合物，则E应为Cl元素，A、B、D三种元素都能与C元素形成常见化舍物，结合原子序数可知C为O元素，则
（1）由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物为H2O2，电子式为，
故答案为：；
（2）B为N元素，对应的氢化物为NH3，空间结构为三角锥形，故答案为：三角锥形；
（3）n（H2）=
=0.5mol，释放出142.9kJ热量，则1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ，
反应的热化学方程式为H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）碱性氢氧燃料电池中，O2在正极上得电子生成0H-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=40H-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=40H-；
（5）甲为HNO3，抑制水的电离，乙为NH4NO3，NH4+水解促进水的电离，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-9：10-5=10-4：1，
故答案为：10-4：1；
（6）上述元素对应的金属元素只有Al，则N为Al，M为Al2O3，Z为Al（OH）3，W应为铵盐，为AlCl3或Al（NO3）3与氨水的反应，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，工业常用电解Al2O3的方法冶炼Al，反应的化学方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑，
故答案为：①Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；②2Al2O3
4Al+3O2↑．
（1）由以上某些元素构成的既含极性共价键，又含非极性共价键的化台物为H2O2，电子式为
，故答案为：
；（2）B为N元素，对应的氢化物为NH3，空间结构为三角锥形，故答案为：三角锥形；
（3）n（H2）=
| 1g |
| 2g/mol |
反应的热化学方程式为H2（g）+
| 1 |
| 2 |
故答案为：H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（4）碱性氢氧燃料电池中，O2在正极上得电子生成0H-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=40H-，
故答案为：O2+2H2O+4e-=40H-；
（5）甲为HNO3，抑制水的电离，乙为NH4NO3，NH4+水解促进水的电离，甲、乙的水溶液的pH均为5．则两溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-9：10-5=10-4：1，
故答案为：10-4：1；
（6）上述元素对应的金属元素只有Al，则N为Al，M为Al2O3，Z为Al（OH）3，W应为铵盐，为AlCl3或Al（NO3）3与氨水的反应，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，工业常用电解Al2O3的方法冶炼Al，反应的化学方程式为2Al2O3
| ||
故答案为：①Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；②2Al2O3
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点评：本题考查无机物的推断以及元素周期表与周期律的综合应用，题目考查角度较多，题目难度较大，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键．
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