合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。

（1）X的化学式为____________;

（2）图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）_________

A．温度、压强对化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

（3）改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）____________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母）__________。

（4）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用化学方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应___________________。

②氨水中水电离出的c (OH^―)__________10^―7mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

（5）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3mol A。写出氨气和氟气反应的化学方程式__________________________________

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。

（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程

_______________________________________________________________

②氨水中水电离出的（填写“>”、“<”或“=”）

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为__________________。

（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式___________________________；

②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为_________mol。

（3）I  在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N₂和4 mol H₂，发生如下反应：

N₂（g）+3H₂ (g) NH₃(g)

达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

①达到平衡时，N₂的转化率为_________。

②若向该容器中加入amol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ  若将2 mol N₂和4 mol H₂放入起始体积相同的恒容容器中，在与I相同的温度下达到平衡。

③试比较平衡时NH₃的浓度I_________Ⅱ  （填“>”、“<”或“=”）。

合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。设在容积为2．0 L的密闭容器中充入0．80 mol N₂（g）和1．60 mol H₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的体积分数为20％。

（1） 该条件下反应2NH₃（g）N₂（g）+ 3H₂（g）的平衡常数为　　　　　 。

（2）相同条件下，在另一相同容器中充入a mol N₂（g）和b mo1 H₂（g），达到平衡时，测得容器中NH₃为0．8 mol，H₂为2．0 mol，则　　　　　 。

（3）工业上可利用CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)反应生产合成氨原料气H₂。已知温度、压强和水碳比[]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：

　　　　　 图1（水碳比为3）　　 　　　图2（水碳比为3）　　　　　　 图3（800℃）

①降低反应的水碳比平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）;

升高温度，平衡向____________方向移动（选正反应或逆反应）。

②图2中，两条曲线所示温度的关系是：t₁_____t₂（选填>、=或<）；

图1中，在800℃、2MPa比1MPa时的甲烷含量_______（选填高、低或不变），