题目内容
合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程
②氨水中水电离出的c（OH-）
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为
（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA．
①写出氨气和氟气反应的化学方程式
②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为
（3）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：
①达到平衡时，N2的转化率为
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①
Ⅱ若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．
③试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ
（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
②氨水中水电离出的c（OH-）
＜
＜
10-7mol/L（填写“＞”、“＜”或“=”）③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到依次为
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，B在标准状况下为气态．在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA．
①写出氨气和氟气反应的化学方程式
4NH3+3F2
NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
| ||
4NH3+3F2
NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）
；
| ||
②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量为
6
6
mol．（3）Ⅰ在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol达到平衡时，体积为反应前的三分之二．求：
①达到平衡时，N2的转化率为
50%
50%
．②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．试比较反应放出的能量：①
＞
＞
②（填“＞”、“＜”或“=”）Ⅱ若将2mol N2和4mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡．
③试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ
＞
＞
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．分析：（1）①氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子；
②酸或碱抑制水电离；
③相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵易水解而使其溶液呈酸性，结合电荷守恒确定离子浓度大小；
（2）在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，为氟化铵，B在标准状况下为气态，在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气，氨气和氟气的计量数之比是1：0.75=4：3，若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA，则氨气和氟化铵的计量数之比=
：0.3mol=4：3，根据原子守恒知，生成的另一种物质是NF3；
（3）①在恒压的密闭容器中，混合气体的物质的量之比等于其体积之比，利用差量法计算参加反应的氮气，再结合转化率进行计算；
②相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与①中平衡相同，说明两平衡为完全等效平衡，①中转化率比②中的高，参加反应的氮气的物质的量较②多；
③恒容条件下的转化率较小，氨气的浓度较小．
②酸或碱抑制水电离；
③相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵易水解而使其溶液呈酸性，结合电荷守恒确定离子浓度大小；
（2）在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，为氟化铵，B在标准状况下为气态，在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气，氨气和氟气的计量数之比是1：0.75=4：3，若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA，则氨气和氟化铵的计量数之比=
| 8.96L |
| 22.4L/mol |
（3）①在恒压的密闭容器中，混合气体的物质的量之比等于其体积之比，利用差量法计算参加反应的氮气，再结合转化率进行计算；
②相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与①中平衡相同，说明两平衡为完全等效平衡，①中转化率比②中的高，参加反应的氮气的物质的量较②多；
③恒容条件下的转化率较小，氨气的浓度较小．
解答：解：（1）①氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，反应方程式为：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；
②氨水溶液呈碱性，抑制水电离，所以c（OH-）＜10-7mol/L，故答案为：＜；
③相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵易水解而使其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），结合溶液中电荷守恒得c（Cl-）＞c（NH4+），所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，为氟化铵，B在标准状况下为气态，在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气，氨气和氟气的计量数之比是1：0.75=4：3，若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA，则氨气和氟化铵的计量数之比=
：0.3mol=4：3，根据原子守恒知，生成的另一种物质是NF3；
①铜作催化剂条件下，氨气和氟气反应生成氟化铵和三氟化氮，反应方程式为：4NH3+3F2
NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜），
故答案为：4NH3+3F2
NF3+3NH4F（催化剂要注明是铜）；
②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量=1mol（3+3）=6mol，故答案为：6；
（3）①在恒压的密闭容器中，混合气体的物质的量之比等于其体积之比，反应后气体减少的物质的量=
(2+4)mol=2mol，根据方程式知，参加反应的氮气的物质的量=混合气体减少的物质的量的一半=1mol，所以氮气的转化率=
×100%=50%，故答案为：50%；
②相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与①中平衡相同，说明两平衡为完全等效平衡，平衡时氨气的物质的量相同，由于②中起始含有cmol NH3，故②中反应生成的氨气比①少，①中参加反应的氮气的物质的量较②多，所以放出的热量①＞（2），故答案为：＞；
③恒容条件下反应，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则压强逐渐减小，抑制平衡向正反应方向移动，所以恒容条件下的转化率较小，氨气的浓度较小，故答案为：＞．
②氨水溶液呈碱性，抑制水电离，所以c（OH-）＜10-7mol/L，故答案为：＜；
③相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵易水解而使其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），结合溶液中电荷守恒得c（Cl-）＞c（NH4+），所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B．A为铵盐，为氟化铵，B在标准状况下为气态，在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气，氨气和氟气的计量数之比是1：0.75=4：3，若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA，则氨气和氟化铵的计量数之比=
| 8.96L |
| 22.4L/mol |
①铜作催化剂条件下，氨气和氟气反应生成氟化铵和三氟化氮，反应方程式为：4NH3+3F2
| ||
故答案为：4NH3+3F2
| ||
②在标准状况下，每生成1mol B，转移电子的物质的量=1mol（3+3）=6mol，故答案为：6；
（3）①在恒压的密闭容器中，混合气体的物质的量之比等于其体积之比，反应后气体减少的物质的量=
| 1 |
| 3 |
| 1mol |
| 2mol |
②相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与①中平衡相同，说明两平衡为完全等效平衡，平衡时氨气的物质的量相同，由于②中起始含有cmol NH3，故②中反应生成的氨气比①少，①中参加反应的氮气的物质的量较②多，所以放出的热量①＞（2），故答案为：＞；
③恒容条件下反应，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则压强逐渐减小，抑制平衡向正反应方向移动，所以恒容条件下的转化率较小，氨气的浓度较小，故答案为：＞．
点评：本题考查较综合，涉及平衡移动原理、离子浓度大小的比较等知识点，这些都是学习难点，注意分析恒容和恒压条件下物质转化率的不同点，为易错点．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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