摘要：设该化肥的纯度为X.当含N＝32.9%时有: NH4NO3中N元素的质量分数×X＝32.9% X＝94% 答:该化肥的纯度不低于94%. (湖北省宜昌市夷陵区龙泉初中 陈家权 供稿) 九年级化学期中考试试卷 相对原子质量:H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127
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实验室常用氯酸钾（化学式为KClO3）制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑．使2.45 g氯酸钾完全分解，某同学计算生成氧气质量的步骤如下：
解：设生成氧气的质量为x．
2 KClO3的相对分子质量总和为：2×39+35.5+16×3=161.5
2KClO3
2KCl+3O2↑
161.5 x
245 g 96
=
x=6328.16 g
答：生成氧气的质量为6328.16 g．
（1）除结果外，该同学计算过程中有两处明显的错误，分别是 、 ．
（2）不通过化学方程式计算的方法，你还可以通过什么方法计算氧气的质量，请写出计算过程和结果 ．
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△ |
解：设生成氧气的质量为x．
2 KClO3的相对分子质量总和为：2×39+35.5+16×3=161.5
2KClO3
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161.5 x
245 g 96
| 161.5 |
| 2.45g |
| x |
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x=6328.16 g
答：生成氧气的质量为6328.16 g．
（1）除结果外，该同学计算过程中有两处明显的错误，分别是
（2）不通过化学方程式计算的方法，你还可以通过什么方法计算氧气的质量，请写出计算过程和结果
小莹同学的父亲买回一袋肥料，其包装袋上的部分文字内容如图所示．为确定该化肥纯度（即K2SO4的质量分数）是否符合标准．小莹同学称取10克样品，加入适量水溶解后，与足量的氯化钡溶液充分反应．过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65克．回答下列问题：（K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl）
（1）该化肥属于
（2）运用实验数据帮小莹同学计算一下该化肥的纯度．（写出计算过程）
（3）通过计算，你发现了什么？
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（1）该化肥属于
钾
钾
肥（2）运用实验数据帮小莹同学计算一下该化肥的纯度．（写出计算过程）
（3）通过计算，你发现了什么？
如图所示是市某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请认真阅读后解答下列问题．（1）用100mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸
920
920
g；（2）利用刚配制好的硫酸测定金属Fe的纯度，取8克该金属（所含有的杂质不与酸反应，也不溶解水），再取刚好配好的溶液50克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末固体质量为15.2克．
①发生反应的化学方程式为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②利用已知条件求解反应生成氢气质量（x）的比例式为：
| 98 |
| 2 |
| 50×19.6% |
| y |
| 98 |
| 2 |
| 50×19.6% |
| y |
③该金属的纯度为：
70%
70%
④若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入96.6g水，则此时溶液中溶质的质量分数是：
10%
10%
．
在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥（包装上注明主要原因成份是硫酸钾，化学式为K2SO4，纯度为95.0%）样品给同学们，让同学们通过实验确定该样品的纯度（硫酸钾的质量分数）是否符合标准．丽丽同学称取8.0克样品，加入适量的水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，生成BaSO4沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.8克，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明（假设杂质不与BaCl2溶液反应，计算结果精确到0.1%）．