题目内容
如图所示是市某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请认真阅读后解答下列问题．（1）用100mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸
920
920
g；（2）利用刚配制好的硫酸测定金属Fe的纯度，取8克该金属（所含有的杂质不与酸反应，也不溶解水），再取刚好配好的溶液50克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末固体质量为15.2克．
①发生反应的化学方程式为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
②利用已知条件求解反应生成氢气质量（x）的比例式为：
| 98 |
| 2 |
| 50×19.6% |
| y |
| 98 |
| 2 |
| 50×19.6% |
| y |
③该金属的纯度为：
70%
70%
④若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入96.6g水，则此时溶液中溶质的质量分数是：
10%
10%
．分析：（1）根据溶质质量不变原理分析计算；
（2）根据铁与硫酸反应，写出反应的方程式，由了硫酸的质量求出氢气的质量、铁的质量、生成的硫酸亚铁，由此求出铁的纯度，加水后溶液的溶液中溶质的质量分数．
（2）根据铁与硫酸反应，写出反应的方程式，由了硫酸的质量求出氢气的质量、铁的质量、生成的硫酸亚铁，由此求出铁的纯度，加水后溶液的溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）设用100mL浓硫酸可以配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸的质量为x，由标签上的部分内容可知；
100mL×1.84g/cm×98%=x×19.6%
解得：x=920g
（2）设生成的氢气的质量为y，硫酸亚铁的质量为z，参加反应的铁的质量p
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 152 2
p 50×19.6% z y
生成氢气的比例式是：
=
=
=
=
解得：y=0.2g z=15.2g p=5.6g
该金属的纯度为
×100%=70%
向反应后所得溶液中加入96.6g水，所得溶液中溶质的质量分数是：
×100%=10%
故答为：（1）920；（2）①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； ②
=
； ③70%； ④10%．
100mL×1.84g/cm×98%=x×19.6%
解得：x=920g
（2）设生成的氢气的质量为y，硫酸亚铁的质量为z，参加反应的铁的质量p
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 152 2
p 50×19.6% z y
生成氢气的比例式是：
| 98 |
| 2 |
| 50×19.6% |
| y |
| 56 |
| p |
| 98 |
| 50×19.6% |
| 152 |
| z |
| 2 |
| y |
解得：y=0.2g z=15.2g p=5.6g
该金属的纯度为
| 5.6g |
| 8g |
向反应后所得溶液中加入96.6g水，所得溶液中溶质的质量分数是：
| 15.2g |
| 5.6g+50g+96.6g-0.2g |
故答为：（1）920；（2）①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； ②
| 98 |
| 2 |
| 50×19.6% |
| y |
点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，注意书写的格式要规范，计算的数据要准确．
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