附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．

郝欣同学取a g Cu片12mL18mol/L浓H₂SO₄放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H₂SO₄和Cu剩余．
请回答：
（1）请写出Cu与浓H₂SO₄反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．
（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．
A．饱和Na₂SO₃溶液    B．酸性KMnO₄ C．浓溴水    D．饱和NaHSO₃溶液
（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．
A．Fe粉    B．BaCl₂溶液  C．Ag  D．饱和NaHSO₃溶液
（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是．

小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应．先关闭活塞a，加热至烧杯中不再有气泡产生时，停止反应，此时烧瓶中铜片仍有剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失．
（1）请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式．
；
（2）张老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明在答题卡上的对应装置中进行修改．
（3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：，为了验证其漂白性，还可将其通入试液进行观察．
（4）装置C中的应盛放的试剂为．

I．下列是四组同学用铜制取硫酸铜晶体的方案：
甲组：将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，无反应．向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置些铂丝，反应速率明显加快．  
乙组：Cu

氧气

△

CuO

稀H2SO4

△

CuSO₄   
丙组：Cu

硝酸银

Cu（NO₃）₂

氢氧化钠

Cu（OH）₂

稀H2SO4

CuSO₄
丁组：Cu

浓H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲组实验用一个化学反应方程式表示：；使反应变快的可能原因是；从该反应器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得产品的实验操作步骤应为、、过滤并洗涤晶体，取得产品后的残留物质可循环使用．
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染．则在四组方案中，组方案最好．
II．另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃以上按照下式分解：CuSO₄

△   .

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑为此他们设计了如图所示实验装置测定有关数据，并经计算确定该条件下CuSO₄分解反应方程式中各物质的化学计量数．

实验测得数据及有关结果如下；
①准确称取4.80g无水CuSO₄；②实验结束时干燥管D总质量增加1.92g；③测得量筒F中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224.0mL．试回答下列问题：
（3）装置B的作用是．
（4）装置C的作用是．
（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温，②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平，③
（6）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式．