摘要：3．已知25℃时.氢氟酸(HF)的电离常数Ki为3.53×10-4.乙酸(CH3COOH)的电离常数Ki为1.75×10-5.关于该温度下.浓度同为0.10mol／L这两种酸的电离度大小判断正确是( ). A.氢氟酸的电离度小于乙酸的电离度 B.氢氟酸的电离度等于乙酸的电离度 C.氢氟酸的电离度大于乙酸的电离度 D.无法判断
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氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时（ ）
①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝—67.7KJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3KJ·mol—1
在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A．氢氟酸的电离HF(aq)＝H+(aq) +F—(aq)是吸热反应
B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)
C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)
查看习题详情和答案>>已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10-5、氢氰酸（HCN）：4.93×10-10、氢氟酸（HF）：7.2×10-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10-4．下列说法不正确的是（ ）
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＞HSO3-＞
）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是（ ）