摘要：23．某反应体系中的物质有:KIO3.KI.KBrO3.Br2.H2SO4.K2SO4和H2O. (1)请将KIO3之外的反应物和生成物分别填入以下空格内: (2)其中被还原的元素是 ,氧化产物是 (3)将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中.并标出电子转移的方向和数目: (4)已知在同样条件下.KIO3能和KI反应生成I2.若在酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI.则反应后的氧化产物为
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回答下列问题
（1）试简述给FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象并完成按顺序反应的化学方程式（或离子方程式）
现象 ；离子方程式① ；化学方程式②
（2）已知：某反应体系中的物质有：Fe（OH）3、NaClO、NaOH、NaCl、Na2FeO4（高铁酸钠）、H2O 其中Na2FeO4和H2O是产物中的二种．
①写出并配平反应的化学方程式： ；
②在该反应中：得电子的物质是 （化学式）失电子的物质是 （化学式）
③在该反应中，每有3mol的电子转移，消耗（生成）NaOH的物质的量是 mol．
④由方程式判定可知：NaClO和Na2FeO4的氧化性强弱顺序是 ＞ ．
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（1）试简述给FeSO4溶液中加入NaOH溶液时的反应现象并完成按顺序反应的化学方程式（或离子方程式）
现象
（2）已知：某反应体系中的物质有：Fe（OH）3、NaClO、NaOH、NaCl、Na2FeO4（高铁酸钠）、H2O 其中Na2FeO4和H2O是产物中的二种．
①写出并配平反应的化学方程式：
②在该反应中：得电子的物质是
③在该反应中，每有3mol的电子转移，消耗（生成）NaOH的物质的量是
④由方程式判定可知：NaClO和Na2FeO4的氧化性强弱顺序是
某反应体系中的物质有：A1203、AlN、C、N2、C02
（1）请将A1203之外的反应物和生成物分别填入以下空格中
（2）当体系中有6mol还原剂被氧化时，转移
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（1）请将A1203之外的反应物和生成物分别填入以下空格中
（2）当体系中有6mol还原剂被氧化时，转移
24mol
24mol
．
某反应体系中的物质有：A12O3、AlN、C、N2、CO2
（1）请将A12O3之外的反应物和生成物及配平系数分别填入以下空格中：
① ② ③ ④
（2）当体系中有6mol还原剂被氧化时，转移 mol电子
（3）氮化铝（A1N）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，可发生水解生成气体和沉淀，请写出其水解方程式：
．
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（1）请将A12O3之外的反应物和生成物及配平系数分别填入以下空格中：
①
（2）当体系中有6mol还原剂被氧化时，转移
（3）氮化铝（A1N）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，可发生水解生成气体和沉淀，请写出其水解方程式：
（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，回答下列部题
A．NaOH是
B．Na2S4O6是
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是
（2）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+．写出反应的离子方程式并配平：
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A．NaOH是
生成物
生成物
（反应物、生成物）B．Na2S4O6是
氧化产物
氧化产物
（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
1：4
1：4
D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是
6.02×1023
6.02×1023
（2）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+．写出反应的离子方程式并配平：
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
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