题目内容
A、B、C、D均为常见物质，相互之间的关系如图所示．“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）．
（1）若A、C是气体，且常温下，A是气体、C是固体、D是温室气体，则
①D的电子式是______；
②已知C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；
2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol；
则2C（s）+A（g）=2B（g） 的反应热△H=______kJ/mol．
（2）若A是一种可溶性碱，B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，则
①D的化学式可能是______；
②将少量的C溶液滴入A溶液反应的离子方程式是______．
（3）若A是一种一元酸，B、C、D都是金属，D是亮红色固体，且B、C在A的浓溶液中钝化，则由A的浓溶液与C、D组成的原电池电极反应式是负极：______；正极：______．
解：（1）D是温室气体，说明D是二氧化碳，A是一种气体单质，且A与B、C都可以反应，C能转化为B，则A是氧气，则B是一氧化碳，C是碳，
①D是CO2，电子式为
，故答案为：
；
②已知①C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；②2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol，
利用盖斯定律将①×2-②可得2C（s）+A（g）=2B（g）△H=2×（-393.5kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）=-221kJ/mol，故答案为：-221；
（2）①B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，应为Na2CO3，则A为Ba（OH）2，C可能为NaHCO3，D可能为CaCO3或CO2，故答案为：CaCO3或CO2；
②将少量的C溶液滴入A溶液反应的离子方程式是HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；
（3）D是亮红色固体，应为Cu，B、C在A的浓溶液中钝化，且A是一种一元酸，则A为HNO3，B、C为Fe、Al金属，由浓硝酸溶液和铁或铝以及铜组成的原电池中，由于铁或铝发生钝化，应为原电池的正极，铜为负极，发生反应为Cu-2e-=Cu2+，正极反应为2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O．
分析：（1）D是温室气体，说明D是二氧化碳，A是一种气体单质，且A与B、C都可以反应，C能转化为B，则A是氧气，则B是一氧化碳，C是碳；
（2）B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，应为Na2CO3，则A为Ba（OH）2，C可能为NaHCO3，D可能为CaCO3或CO2；
（3）D是亮红色固体，应为Cu，B、C在A的浓溶液中钝化，且A是一种一元酸，则A为HNO3，B、C为Fe、Al金属．
点评：本题考查无机物的推断，题目较为综合，侧重于物质的性质的考查，注意把握解答该题的突破口，为解答该题的关键，同时注意把握原电池知识．
①D是CO2，电子式为
，故答案为：；②已知①C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；②2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol，
利用盖斯定律将①×2-②可得2C（s）+A（g）=2B（g）△H=2×（-393.5kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）=-221kJ/mol，故答案为：-221；
（2）①B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，应为Na2CO3，则A为Ba（OH）2，C可能为NaHCO3，D可能为CaCO3或CO2，故答案为：CaCO3或CO2；
②将少量的C溶液滴入A溶液反应的离子方程式是HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；
（3）D是亮红色固体，应为Cu，B、C在A的浓溶液中钝化，且A是一种一元酸，则A为HNO3，B、C为Fe、Al金属，由浓硝酸溶液和铁或铝以及铜组成的原电池中，由于铁或铝发生钝化，应为原电池的正极，铜为负极，发生反应为Cu-2e-=Cu2+，正极反应为2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O．
分析：（1）D是温室气体，说明D是二氧化碳，A是一种气体单质，且A与B、C都可以反应，C能转化为B，则A是氧气，则B是一氧化碳，C是碳；
（2）B是一种可溶性盐，B在工业上可用于制造玻璃，应为Na2CO3，则A为Ba（OH）2，C可能为NaHCO3，D可能为CaCO3或CO2；
（3）D是亮红色固体，应为Cu，B、C在A的浓溶液中钝化，且A是一种一元酸，则A为HNO3，B、C为Fe、Al金属．
点评：本题考查无机物的推断，题目较为综合，侧重于物质的性质的考查，注意把握解答该题的突破口，为解答该题的关键，同时注意把握原电池知识．
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