摘要：5．在铜的电解精练过程中.之所以生成阳极泥(主要由沉入电解槽底部的铜粉组成).据认为是由于电解过程中.在电解质本体溶液里发生了如下反应:2Cu+ =Cu+Cu2+ (I) 已知:298.15K时.下列可逆电极反应的标准还原电极电势 Cu2+ + 2e ® Cu j = +0.340V Cu2+ + e ® Cu+ j = +0.167V 气体常数R = 8.314J·K-1·mol-1, 法拉第常数F = 96500C·mol-1, 请解答下列问题: (1) 试计算在298.15K时.若上述反应达平衡时.电解质溶液中Cu+和Cu2+两种离子的相对比例. (2) 按照上述反应方程式(I), 说明生成阳极泥的原因.
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下列叙述正确的是 | |
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A． |
电解稀硫酸可能发生的反应是Cu＋H2SO4 |
B． |
在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 |
C． |
给蓄电池充电时，将蓄电池的负极与电源的正极相连 |
D． |
在铜的电解精炼过程中，电解质CuSO4溶液中Cu2+浓度始终不变 |
CuSO4＋H2↑
四川有丰富的天然气资源．某化工厂以天然气为原料合成氨的工艺流程示意图如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）整个流程有三个循环：一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环的物质是
（2）脱硫过程中，若有nmol Fe2O3?H2O转化，则生成S的物质的量为 mol（用含n的代数式表示）．
（3）图中CH4的第二次转化过程中发生反应的化学方程式为 ．
（4）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取这些措施的理由：
（5）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧气的氧化还原）为
（6）若工业生产中以a g氨气和足量的空气为原料（不考虑空气中N2的反应）最大限度的制取NH4NO3，经过一系列转化后，再向反应后的混合物中加入bg水，得到密度为d g/mL的NH4NO3溶液，理论上该溶液中溶质的物质的量浓度可能的最大值为 mol/L．
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依据上述流程，完成下列填空：
（1）整个流程有三个循环：一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环的物质是
（2）脱硫过程中，若有nmol Fe2O3?H2O转化，则生成S的物质的量为
（3）图中CH4的第二次转化过程中发生反应的化学方程式为
（4）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气．请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取这些措施的理由：
（5）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧气的氧化还原）为
（6）若工业生产中以a g氨气和足量的空气为原料（不考虑空气中N2的反应）最大限度的制取NH4NO3，经过一系列转化后，再向反应后的混合物中加入bg水，得到密度为d g/mL的NH4NO3溶液，理论上该溶液中溶质的物质的量浓度可能的最大值为
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