18．(1) 2NiO + 2LiOH + O2 ＝ 2LiNiO2+2H2O (2) LiNiO2 – xe → Li1–xNiO2 + xLi+ (3) ∵Ni的氧化数有+2.+3——青夏教育精英家教网——

摘要：18．(1) 2NiO + 2LiOH + O2 ＝ 2LiNiO2+2H2O (2) LiNiO2 – xe → Li1–xNiO2 + xLi+ (3) ∵Ni的氧化数有+2.+3.+4.而Al只有+3氧化态.如果Ni都被氧化到+4氧化态.那么锂离子可以完全脱嵌.形成NiO2.但有yAl3+存在.必有yLi+形成yLiAlO2.∴用铝离子取代部分镍离子形成LiNi1-yAlyO2.完全可以防止锂离子完全脱嵌而起到稳定LiNiO2结构的作用.

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（2008?海南）白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂═P₄O₁₀．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ?mol^-1、P-O：b kJ?mol^-1、P=O：c kJ?mol^-1、O=O：d kJ?mol^-1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）

A．（6a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1

B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol^-1

C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol^-1

D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol^-1

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（1）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气）．若反应中消耗Cl₂ 1.5mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为

L．
（2）ClO₂是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用．
①实验室制备ClO₂的方法之一为：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂C₂O₄俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子B．ClO₂是氧化产物
C．H₂C₂O₄在反应中被氧化D．1molKClO₃参加反应有2mol电子转移
②KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为：2KClO₃+4HCl=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O已知每产生0.1molCl₂，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol．ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的

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利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH₄的产量随光照时间的变化如图1所示．

（1）在O?30小时内，CH₄的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的顺序为

；反应开始后的15小时内，在第

种催化剂的作用下，收集的CH₄最多．
（2）将所得CH₄与H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=+206kJ．mol^-1．将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10mol，CH₄的平衡转化率为91%，则此温度下该反应的平衡常数为

（计算结果取整数）．
（3）该反应产生的CO和H₂可用来合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，则CH₃OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H₂O（l）的热化学方程式为

．
（4）工业上常利用反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H₂）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图2．
①270℃的实验结果所对应的曲线是

（填字母）；
②230℃时，工业生产适宜釆用的合成气组成n（H₂）：n（CO）的比值范围是

（填字母）．
A.1?1.5 B.2.5?3 C.3.5?4.5
（5）某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为

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Cl₂和ClO₂均可用于自来水消毒．Cl₂做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO₂被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂．
Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）

．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若产生0.1molCl₂，转移电子的物质的量为

mol．
（3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
Ⅱ、实验室制备ClO₂的方法之一为：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂CO₄俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）
（4）该反应中，发生还原反应的过程式为：

（用化学式表示），
（5）该反应中，还原剂和氧化剂物质的量之比为

，
（6）ClO₂消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的

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（1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol

．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构，如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol^-1，P-O 360kJ?mol^-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol^-1则P₄+3O₂=P₄O₆的△H为

-1638 kJ?mol^-1

-1638 kJ?mol^-1

；
（3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100

分析上述数据，回答下列问题：
①实验4和5表明，

固体表面积

固体表面积

对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有

（填实验序号）；
②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

（填实验序号）；
③本实验中除上述中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有

，其实验序号是

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