题目内容
Cl2和ClO2均可用于自来水消毒．Cl2做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO2被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂．
Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为
（3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式
Ⅱ、实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2CO4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）
（4）该反应中，发生还原反应的过程式为：
（5）该反应中，还原剂和氧化剂物质的量之比为
（6）ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）
②
②
．①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为
0.2
0.2
mol．（3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
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Ⅱ、实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2CO4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）
（4）该反应中，发生还原反应的过程式为：
KClO3
KClO3
→ClO2
ClO2
（用化学式表示），（5）该反应中，还原剂和氧化剂物质的量之比为
1：2
1：2
，（6）ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
2.63
2.63
倍．分析：Ⅰ、KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，实验室利用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气；
Ⅱ、2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价降低发生还原反应，C元素的化合价升高，以此来解答．
Ⅱ、2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价降低发生还原反应，C元素的化合价升高，以此来解答．
解答：解：Ⅰ、KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，
（1）反应生成氯气，体现HCl的还原性，反应生成KCl，体现其酸性，故答案为：②；
（2）产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为0.1mol×2×（1-0）=0.2mol，故答案为：0.2；
（3）实验室制备氯气反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
Ⅱ、2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价降低发生还原反应，C元素的化合价升高，
（4）发生还原反应的过程式为KClO3→ClO2，故答案为：KClO3；ClO2；
（5）还原剂为H2C2O4，氧化剂为KClO3，由方程式可知其物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（6）ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
=2.63倍，故答案为：2.63．
（1）反应生成氯气，体现HCl的还原性，反应生成KCl，体现其酸性，故答案为：②；
（2）产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为0.1mol×2×（1-0）=0.2mol，故答案为：0.2；
（3）实验室制备氯气反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
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Ⅱ、2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价降低发生还原反应，C元素的化合价升高，
（4）发生还原反应的过程式为KClO3→ClO2，故答案为：KClO3；ClO2；
（5）还原剂为H2C2O4，氧化剂为KClO3，由方程式可知其物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（6）ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
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点评：本题考查氧化还原反应及计算，明确反应中元素的化合价变化及转移电子数即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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