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在298K下，下列反应的D
H
依次为：
C8H18(g) + 25/2O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(l) D1H= 5512.4 kJ?mol－1
C(石墨) + O2(g) → CO2(g) D2H = 393.5 kJ?mol－1
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) D3H= 285.8 kJ?mol－1
正辛烷、氢气和石墨的标准熵分别为：463.7，130.6，5.694J?K－1?mol－1。
设正辛烷和氢气为理想气体，问：
（1）298K下，由单质生成1mol正辛烷的反应的平衡常数
，给出计算过程。
（2）增加压力对提高正辛烷的产率是否有利？为什么？
（3）升高温度对提高产率是否有利？为什么？
（4）若在298 K及101.325 kPa下进行，平衡混合物中正辛烷的摩尔分数能否达到0.1？
（5）若希望正辛烷在平衡混合物中的摩尔分数达到0.5，则在298K时，需要多大的压力才行？给出计算过程。
查看习题详情和答案>>化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）
N2（g）＋O2（g）
K1＝1×1030
2H2（g）＋O2（g）2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
以下说法正确的是 （ ）
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
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化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：
2NO(g) 
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081
2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下说法正确的是
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)/ c(ON)
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D．以上说法都不正确
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N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030