Question

在298K下，下列反应的DH依次为：

C₈H₁₈(g) + 25/2O₂(g) → 8CO₂(g) + 9H₂O(l)     D₁H= 5512.4 kJ?mol^－1

C(石墨) + O₂(g) → CO₂(g)                   D₂H = 393.5 kJ?mol^－1

H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l)                   D₃H= 285.8 kJ?mol^－1

正辛烷、氢气和石墨的标准熵分别为：463.7，130.6，5.694J?K^－1?mol^－1。

设正辛烷和氢气为理想气体，问：

（1）298K下，由单质生成1mol正辛烷的反应的平衡常数，给出计算过程。

（2）增加压力对提高正辛烷的产率是否有利？为什么？

（3）升高温度对提高产率是否有利？为什么？

（4）若在298 K及101.325 kPa下进行，平衡混合物中正辛烷的摩尔分数能否达到0.1？

（5）若希望正辛烷在平衡混合物中的摩尔分数达到0.5，则在298K时，需要多大的压力才行？给出计算过程。

Answer 1