在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为 mol?L^-1?s^-1．
（2）n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数为（保留小数点后一位）．
（3）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是 mol?L^-1，假设在80s时达到平衡，请在如图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．
（4）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂（g）??Ν₂O₄（g）的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32mol氦气，并把容器体积扩大为4L，则平衡将（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．

（2011?崇明县二模）已知N₂O₄（无色）2NO₂ （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N₂O₄气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（S）	0	20	40	60	80	100
n（ N2O4 ）（mol）	0.80	a	0.40	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.48	b	1.04	1.20	1.20

（1）计算20s-40s内用NO₂表示的平均反应速率为，平衡时N₂O₄的转化率为．
（2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是（填“放热”或“吸热“）
（3）该反应的平衡常数表示式为K=要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）．
（A）向混合气体中通入NO₂              （B）使用高效催化剂
（C）升高温度　                       （D）增大N₂O₄的起始浓度
（4）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N₂O₄物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．

在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为mol/（L?min）．
（2）此条件下该反应的化学平衡常数的值约为（保留两位有效数字）．
（3）若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若在相同情况下最初向该容器中充入的是N₂O₄气体，要达到初始数据表中同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是；假设在80s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．
（5）计算（4）中条件下达到平衡后N₂O₄的转化率．

以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取低碳醇的热力学数据：
反应I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0  kJ?mol^-1
反应II：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
（1）写出由CH₃CH₂OH+?2CH₃OH的热化学方程式为：．
（2）在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是（填字母）
a．CO₂和CH₃OH 浓度相等　　 　　　b．H₂O的百分含量保持不变
c．H₂的平均反应速率为0　　 　　  d．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
e．混合气体的密度不再发生改变    f．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
如果平衡常数K值变大，该反应（填字母）
a．一定向正反应方向移动　　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动　　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是（填字母），达到平衡后，想提高H₂转化率的是（填字母）
a、降低温度     b、补充H₂      c、移去甲醇   d、加入催化剂
（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m=n（H₂）/n（CO₂）=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示，则表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是；表示CO₂的体积分数曲线的是．
（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图2是反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图2中画出NO的浓度在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）Si在元素周期表中的位置为，根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸
性强弱为．
（2）上表元素中，原子半径最小的是，画出硫离子结构示意图．
（3）能证明Br₂比I₂的氧化性强的事实是（用化学方程式表示）．

	C	N	O	F
	Si	P	S	Cl
	Ge	As	Se	Br
	Sn	Sb	Te	I