KClO₃和KIO₃在日常生活、工农业生产和科研方面有着广泛的应用．
（1）实验室可用KClO₃分解制取O₂，KClO₃受热分解的反应分两步进行：①4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）；②KClO₄（s）=KCl（s）+2O₂（g）．已知：
K（s）+

1

2

Cl₂（g）=KCl（s）△H=-437kJ?mol^-1
K（s）+

1

2

Cl₂（g）+

3

2

O₂（g）=KClO₃（s）△H=-398kJ?mol^-1
K（s）+

1

2

Cl₂（g）+2O₂（g）=KClO₄（s）△H=-433kJ?mol^-1
则反应4KClO₃（s）=3KClO₄（s）+KCl（s）的△H=kJ/mol．
（2）Ca（IO₃）₂是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种．工业上生产Ca（IO₃）₂的方法通常有两类：
方法一：氧化剂氧化法．如：用KClO₃在盐酸存在条件下，将碘单质氧化为HIO₃（KClO₃被还原为Cl₂），然后加Ca（OH）₂中和制得Ca（IO₃）₂．
方法二：电化学氧化法．用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液（3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O），用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制 备KIO₃，与CaCl₂反应得到Ca（IO₃）₂．
①用KClO₃氧化碘单质是一剧烈的放热反应，所以要控制加料速度，与电解氧化法相比缺点主要有．
②电化学氧化法电解时的阳极反应式是．
③某工厂用电化学氧化法制取Ca（IO₃）₂，每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca（IO₃）₂的质量为kg（计算结果保留叁位有效数字）．

（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．请回答下列问题：
①电极X上发生的电极反应为；
②外电路中的电子是从电极流向电极（填电极材料名称）．
③盐桥中盛有饱和KCl的琼脂溶液，放电过程中向CuSO₄溶液扩散的是（填离子符号）

（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和．炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈．请写出铁锅生锈过程中：
负极的电极反应式：，正极的电极反应式：．
②据统计，每年由于金属腐蚀造成的钢铁损失约占当年钢产量的10～20%．学校内的自行车防雨棚采用了钢架结构，但使用不久就会生锈．为了使它有比较长的使用寿命，需要采取防锈措施．请同学们提出防止自行车棚的钢架锈蚀的措施：（写出2种即可）
（3）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，如图2为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．
①写出电解过程中总的化学方程式
②透过交换膜的离子a是．