题目内容

下列反应中氯元素被氧化的是

A.
MnO₂+4HCl $数学公式$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
B.
2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O
C.
5Cl₂+I₂+2H₂O=10HCl+2HIO₃
D.
2KClO₃ $数学公式$ 2KCl+3O₂↑

A
分析：反应中Cl元素的化合价升高，则反应中被氧化，以此来解答．
解答：A．反应中Cl元素的化合价由-1价升高为0，则被氧化，故A选；
B．反应中Cl元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．反应中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则被还原，故C不选；
D．反应中Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，则被还原，故D不选；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及还原剂中元素的化合价升高被氧化即可解答，题目难度不大．

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在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^－¹．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

KCN＋2KOH＋Cl₂＝KOCN＋2KCl＋H₂O

被氧化的元素是___________________．

（2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为N₂．请标出下列反应中电子转移的方向和数目：

2KOCN＋KOH＋3Cl₂＝＝＝＝CO₂＋N₂＋6KCl＋H₂O

（3）若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_______g．

在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：

KCN+2KOH+Cl₂KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是_________________。

(2)投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为N₂，请标出下列反应中电子转移的方向和数目：

2KOCN+4KOH+3Cl₂2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O

(3)若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________ g。

在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L^-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为-3价)：

KCN+2KOH+Cl₂====KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是_________________。

(2)投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为N₂，请标出下列反应中电子转移的方向和数目：

2KOCN+4KOH+3Cl₂====2CO₂+N₂+6KCl+2H₂O

(3)若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯___________ g。

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