Ⅰ．某校化学课外小组用硫酸铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸)，制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：

(1)趁热过滤的目的是                                            。

(2)加入过量A，溶液中发生的离子方程式有                          。

(3)结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是                      ，结晶析出晶体后，用过滤的方法从溶液得到晶体，洗涤晶体的实验操作是                                  。

(4)实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出该反应的离子方程式                                                   。

Ⅱ．草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量180)受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

(5)该装置中最不合理的部分__________(填字母)，原因是__________________________。

(6)写出B、C处的现象___________________________________________。

(7)当72.0g FeC₂O₄·2H₂O完全反应后，残留混合物质量为27.2g，无水硫酸铜增重14.4g，C装置增重22.0g。求残留混合物的成分和物质的量                            。(假设每个实验装置的药品足量，气体被充分吸收)

某老师取6.4g铜丝和12mL18mol/L浓硫酸按教材中“铜与浓硫酸反应”的实验装置进行实验．
（1）试管A中反应的方程式是______．
（2）试管B用来探究SO₂的漂白性，则应装的试剂是______．
（3）试管C中的实验现象为______．
（4）反应结束后将铜丝取出，洗净、烘干，称量剩余铜丝的质量3.2g．则试管中余酸的物质的量浓度约为______（假设溶液体积不变）．