题目内容
某老师取6.4g铜丝和12mL18mol/L浓硫酸按教材中“铜与浓硫酸反应”的实验装置进行实验．
（1）试管A中反应的方程式是
（2）试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是
（3）试管C中的实验现象为
（4）反应结束后将铜丝取出，洗净、烘干，称量剩余铜丝的质量3.2g．则试管中余酸的物质的量浓度约为
（1）试管A中反应的方程式是
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
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Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
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（2）试管B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是
品红
品红
．（3）试管C中的实验现象为
淡黄绿色逐渐褪去
淡黄绿色逐渐褪去
．（4）反应结束后将铜丝取出，洗净、烘干，称量剩余铜丝的质量3.2g．则试管中余酸的物质的量浓度约为
9.7mol/L
9.7mol/L
（假设溶液体积不变）．分析：6.4g铜丝和12mL18mol/L浓硫酸反应即0.1mol铜与0，216molH2SO4反应；
（1）铜与浓硫酸反应加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，依据氧化还原反应写出化学方程式；
（2）探究二氧化硫的漂白性所用试剂是品红；
（3）依据氯水的强氧化性能把二氧化硫氧化为硫酸分析；
（4）随着反应进行浓硫酸的浓度减小，变为稀硫酸时不再与铜反应；结合质量换算物质的量，运用化学方程式进行计算；
（1）铜与浓硫酸反应加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水，依据氧化还原反应写出化学方程式；
（2）探究二氧化硫的漂白性所用试剂是品红；
（3）依据氯水的强氧化性能把二氧化硫氧化为硫酸分析；
（4）随着反应进行浓硫酸的浓度减小，变为稀硫酸时不再与铜反应；结合质量换算物质的量，运用化学方程式进行计算；
解答：解：（1）铜和浓硫酸加热反应，浓硫酸具有强氧化性氧化铜为硫酸铜，本身被还原为二氧化硫，依据化学方程式的书写原则写出化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）探究SO2的漂白性需要用品红，二氧化硫通入品红会褪色；
故答案为：品红；
（3）二氧化硫通入氯水中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以氯水中氯气的淡黄绿色逐渐褪去；
故答案为：淡黄绿色逐渐褪去；
（4）反应结束后将铜丝取出，洗净、烘干，称量剩余铜丝的质量3.2g，说明反应了铜的质量为6.4g-3.2g=3.2g，物质的量为0.05mol，发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O 消耗硫酸物质的量为0.1mol，所以剩余硫酸物质的量为0.216mol-0.1mol=0.116mol，剩余硫酸浓度=
=9.7mol/L；
故答案为：9.7mol/L；
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故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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（2）探究SO2的漂白性需要用品红，二氧化硫通入品红会褪色；
故答案为：品红；
（3）二氧化硫通入氯水中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以氯水中氯气的淡黄绿色逐渐褪去；
故答案为：淡黄绿色逐渐褪去；
（4）反应结束后将铜丝取出，洗净、烘干，称量剩余铜丝的质量3.2g，说明反应了铜的质量为6.4g-3.2g=3.2g，物质的量为0.05mol，发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
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| 0.116mol |
| 0.012L |
故答案为：9.7mol/L；
点评：本题考查了浓硫酸的化学性质，生成物二氧化硫的性质验证试验的试剂选择，化学方程式的计算．
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