摘要：B. 室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后.溶液中C(Na+) ≥C(A-)C. 1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时.溶液中所有离子浓度均减小D .t℃时.水的离子积常数为Kw.则[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性
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室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 | B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积 | C、10mL0.1 mol?L-1的醋酸与100mL 0.01 mol?L-1的醋酸中的H+物质的量 | D、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度 |
室温下，下列四种混合溶液中pH最大的是（ ）
| A、0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合 | B、0.1 mol/L H2SO4溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合 | C、pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合 | D、pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A．其溶液的pH=13
B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小
C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH―=Al(OH)3↓
D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)
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室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
| A．其溶液的pH=13 |
| B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小 |
| C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH―=Al(OH)3↓ |
| D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―) |