Question

室温下，下列四种混合溶液中pH最大的是（　　）

• A、0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合
• B、0.1 mol/L H₂SO₄溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合
• C、pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合
• D、pH=2的H₂SO₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合

Answer 1

分析：A、醋酸和氢氧化钠溶液等浓度等体积混合生成醋酸钠溶液，溶液显示碱性；
B、等体积浓度的硫酸与氢氧化钠混合，硫酸过量，溶液显示酸性；
C、醋酸为弱电解质，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，反应后溶液酸性酸性；
D、硫酸和氢氧化钠都是强电解质，pH=2的H₂SO₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显示中性．

解答：解：A、0.1 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；
B、0.1 mol/L H₂SO₄溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，硫酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液的pH＜7；
C、pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，反应后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH＜7；
D、pH=2的H₂SO₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，氢离子和氢氧根离子恰好反应，溶液显示中性，溶液的pH=7；
所以四种混合溶液中pH最大的是A，
故选A．

点评：本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意弱电解质部分电离，明确盐的水解情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．