25℃时，有pH=12 的NaOH溶液 100mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列四种措施（溶液混合时忽略体积变化）
（1）若加入水，则应加入的体积是 mL；
（2）若加入pH=10的NaOH溶液，则应加入的体积是mL；
（3）若加入pH=2的HCl溶液，则应加入的体积是 mL；
（4）若加入0.01mol/L的CH₃COOH溶液，则应加入的体积在范围之间．

（1）某温度（T℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W=．则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是．
（2）此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的HCl溶液V_b L混合，若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=．

（Ⅰ）18℃时，H₂A（酸）：K₁=4.3×10^-6，K₂=2.1×10^-12．H₂B（酸）：K₁=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
①H⁺的浓度：H₂AH₂B；
②酸根离子的浓度：c（A^2-）c（B^2-）；
（Ⅱ）①常温下，将1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中pH=，

C(H+)

C(OH-)

=；
②某温度时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W=，该温度25℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
③常温下，设pH=5的H₂SO₄的溶液中由水电离出的H⁺浓度为C₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为C₂，则

C1

C2

=．

在t℃时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11
（1）则该温度下水的Kw=，则该温度（填大于、小于或等于）25℃，其理由是
（2）此温度下，将pH=a的硫酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况两溶液的体积比；
①若所得混合溶液为中性，且a=2，b=12，则Va：Vb=
②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=
③若所得混合溶液的pH=10，且a=2，b=12，则Va：Vb=．

常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，若将其pH变为11（设溶液的体积可直接相加）．回答：
（1）若直接加蒸馏水，应加入 mL； 所得溶液中水电离产生的c（OH^-）
（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入 mL；
（3）若用0.01mol/L的盐酸，应加入 mL．