Question

常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，若将其pH变为11（设溶液的体积可直接相加）．回答：
（1）若直接加蒸馏水，应加入

900

 mL； 所得溶液中水电离产生的c（OH^-）

10^-11 mol/L

（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入

1000

 mL；
（3）若用0.01mol/L的盐酸，应加入

81.8

 mL．

Answer 1

分析：（1）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，稀释后溶液中氢氧根离子浓度=0.001mol/L，再根据c₁V₁=c₂（V₁+V₂）计算加入的水体积；
（2）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）计算加入的氢氧化钠溶液体积；
（3）c（OH^-）=

n(碱)-n(酸)

V(酸)+V(碱)

进行计算．

解答：解：（1）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=c₂×（0.1+V₂）L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

-0.1L=0.9L=900mL，
碱溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度=10^-11 mol/L，
故答案为：900；10^-11 mol/L；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案为：1000；
（3）设加入盐酸的体积是V，
c（OH^-）=

n(碱)-n(酸)

V(酸)+V(碱)

=

0.01mol/L×(0.1-V)L

(0.1+V)L

=0.001mol/L，
V=81.8mL，
故答案为：81.8．

点评：本题考查溶液pH的简单计算，明确浓度与pH的换算、酸碱混合溶液为碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键，注意酸碱混合溶液中剩余碱或酸的计算方法，题目难度中等．