（2013?泰州）某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究．请帮助完成下列有关研究并填写有关空白．
（l）【提出问题】
     ①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？
     ②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？
     ③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？
     ④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？
（2）【查阅资料与问题解决】
     ①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在

某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究。请帮助完成下列有关研究并填写有关空白。

（1）【提出问题】

①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？

②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？

③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？

④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？

（2）【查阅资料与问题解决】

①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在之后。铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为： Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑此反应中化合价升高的元素是。

②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为Cu2 (OH)2 CO3。由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和。

③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)和氧气，反应的化学方程式为。

④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程I：

也可以是流程II：

与流程I相比，流程Ⅱ的优点是和。

还可以有更多的流程。若流程Ⅲ与流程I相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的

试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为。

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某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究．请帮助完成下列有关研究并填写有关空白．
（l）【提出问题】
     ①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？
     ②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？
     ③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？
     ④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？
（2）【查阅资料与问题解决】
     ①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在______之后．
     铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为：
     Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
此反应中化合价升高的元素是______．
②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为 Cu₂（OH）₂CO₃．由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和______．
③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为______ Cu+CO₂ 查看习题详情和答案>>

某研究性学习小组在学习金属铁的知识后，为了解铜及其常见化合物的性质，运用类比的思想提出了如下问题，并进行探究．请帮助完成下列有关研究并填写有关空白．
（l）【提出问题】
　　 ①铁能与稀硫酸反应产生氢气，铜能吗？铜与浓硫酸会发生反应吗？
　　 ②铁在潮湿的空气中易生锈，铜“生锈”需要什么条件？
　　 ③氧化铁能够被一氧化碳还原，氧化铜可以吗？氧化铜能直接转化为氢氧化铜吗？氧化铜还有哪些性质？
　　 ④有哪些途径可以由铜逐步转变为氢氧化铜？
（2）【查阅资料与问题解决】
　　 ①铜不能与稀硫酸发生置换反应，是因为在金属活动性顺序表中，铜排在之后．
　　铜能与浓硫酸发生反应，其反应方程式为：
　　 Cu+2H₂SO₄（浓） $数学公式$ CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
此反应中化合价升高的元素是．
②铜在潮湿的空气中也能“生锈”形成铜绿，铜绿的主要成分为 Cu₂（OH）₂CO₃．由此可以推测：铜“生锈”过程中，参与反应的物质有铜、氧气、水和．
③氧化铜可以在加热的条件下被一氧化碳等还原成铜，其与一氧化碳反应的化学方程式为；氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，但能与硫酸、盐酸等发生复分解反应形成相应的铜盐；在高温下，氧化铜能分解成砖红色的氧化亚铜（Cu₂O）和氧气，反应的化学方程式为．
④由铜转化为氢氧化铜，从化学反应的原理看，可以是流程 I：Cu $数学公式$ CuSO₄ $数学公式$ Cu（OH₄）；
也可以是流程Ⅱ：
Cu $数学公式$ CuO $数学公式$ CuSO₄ $数学公式$ Cu（OH）₂；
与流程 I相比，流程Ⅱ的优点是和．
还可以有更多的流程．若流程Ⅲ与流程 I 相比，也是两步反应，但第一步与铜反应的
试剂不同，则流程Ⅲ中第一步反应的化学方程式为．

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某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动．

提出问题

①氢氧化钠是否完全变质②样品中碳酸钠的质量分数是多少？

查阅资料

①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；

设计实验

实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则反应方程式为：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
②如果氢氧化钠已经完全变质，甲组同学认为取少量固体溶于水，向其中滴加无色酚酞后，溶液应呈无色，乙组同学思考后认为甲组同学的想法是错误的，原因是：

碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，使酚酞试液变成红色

．
③为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．请将下表填写完整．

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤	产生白色沉淀产生白色沉淀	有关反应的化学方程式为 Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓ Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
检验是否含有氢氧化钠	向过滤后的滤液中滴入酚酞试液酚酞试液	变红变红	该样品中含有氢氧化钠

实验二：测定其中碳酸钠的质量分数

设计方案

①甲组同学：称取20.00样品，放入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
②乙组同学：称取20.00g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）

解决问题

根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：（任选一组写出计算过程）

交流与反思

（1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：

样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量

．
（2）小明又重新设计新方案：先用电子秤准确称取20.00g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为70.00g，再把175.00g7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：

加入盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次	第七次
锥形瓶及所盛物质的总质量	95.00	120	145	170	192.8	215.6	240.6

（2）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为

40.0%

（不要写出计算过程）

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