为探究NaHCO₃、Na₂CO₃和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol?L^-1）反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据

序号	35mL试剂	固体	混合前温度℃	混合后温度℃
①	水	2.5gNaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2gNa2CO3	20.0	24.3
③	盐酸	2.5gNaHCO3	20.0	16.2
④	盐酸	3.2gNa2CO3	20.0	25.1

由此得出的结论正确的是

1. A.
   Na₂CO₃与盐酸的反应是吸热反应
2. B.
   NaHCO₃与盐酸的反应是放热反应
3. C.
   20.0℃时，含3.2gNa₂CO₃的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
4. D.
   20.0℃时，含2.5gNaHCO₃的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

（10分）某同学为研究盐酸与NaHCO₃和Na₂CO₃反应的热效应，进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）

请回答下列问题：

(1)实验室使用的量热器一般是容积不变的装置，则用其测定的反应放出的热量              （填“是”或“不是”）该反应的焓变△H。

(2)分析表中数据可知：

①NaHCO₃溶于水是      热（填“吸热”或“放热”，下同）的过程，Na₂CO₃溶于水是      热的过程。

② 设实验Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反应热分别为△H₁、△H₃和△H₅，则三者之间的关系式为                。

③ 实验Ⅵ 中，混合后最高或最低温度接近            ⁰C。

（08六都中学模拟）（13分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：

(1)比较两支试管中的现象：                                                  。

(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为      (填最简整数比)

(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)： 

HCO₃^－(aq)+H^＋(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H>O；

CO₃^2－(aq)+2H^＋(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H<O；

甲分析结论的方法是否科学?           。(填“是”或“否”)

(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《                                         》

②通过上述实验可得出五条结论：

a．NaHCO₃的溶解是           (“吸热”或“放热”)过程；

b．Na₂CO₃的溶解是            (“吸热”或“放热”)过程；

c．NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是            (”吸热”或“放热”)反应；

d．Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是            (“吸热”或“放热”)反应；

e．NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是            (填a→d的字母)的热效应之和。