摘要：20．0 0.125mol 150
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硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜．
（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源．为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4．写出该反应的化学方程式 ；
实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是 ．
（2）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
步骤5： ；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数．
请完成实验步骤5．
（3）已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物．取25.0g CuSO4?5H2O 晶体均匀受热，缓慢升温至1 200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（
×100%）与温度的关系如图所示：
在110℃时所得固体的成分为 ；
在1 200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为 ．（填字母）
A．0mol B．0.1mol C．0.125mol D．大于0.125mol． 查看习题详情和答案>>
（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源．为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4．写出该反应的化学方程式
实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是
（2）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
步骤5：
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数．
请完成实验步骤5．
（3）已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物．取25.0g CuSO4?5H2O 晶体均匀受热，缓慢升温至1 200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（
| 剩余固体的质量 | 原始固体质量 |
在110℃时所得固体的成分为
在1 200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为
A．0mol B．0.1mol C．0.125mol D．大于0.125mol． 查看习题详情和答案>>
在铜锌原电池中，浓度为0.125mol/L的硫酸溶液200ml，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L（标准状况）气体，求：（1）通过导线的电子的物质的量
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度．（假若溶液的体积变化忽略不计）
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（2）此时溶液中H+的物质的量浓度．（假若溶液的体积变化忽略不计）
在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（标准状况下，该混合气体平均相对分子质量为32）充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4L的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应．反应完全后容器里的存在物叙述正确的是（ ）
| A、存在0.5mol的CO | B、存在0.25mol的Na2CO3 | C、存在0.125mol的O2 | D、存在0.75mol的Na2CO3 |
（2013?长宁区一模）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
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