Question

在铜锌原电池中，浓度为0.125mol/L的硫酸溶液200ml，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L（标准状况）气体，求：（1）通过导线的电子的物质的量
（2）此时溶液中H⁺的物质的量浓度．（假若溶液的体积变化忽略不计）

Answer 1

分析：原电池发生Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，收集到0.168L（标准状况）气体，n（H₂）=

0.168L

22.4L/mol

=0.0075mol，以此计算．

解答：解：收集到0.168L（标准状况）气体，n（H₂）=

0.168L

22.4L/mol

=0.0075mol，
（1）由原电池反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑～2e^-，则转移电子为0.0075mol×2=0.015mol，
答：通过导线的电子的物质的量为0.015mol；
（2）此时溶液中H⁺的物质的量浓度为

0.2L×0.125mol/L-0.0075mol

0.2L

×2=0.175mol/L，
答：此时溶液中H⁺的物质的量浓度为0.175mol/L．

点评：本题考查原电池中的有关计算，明确发生的电池反应是解答的关键，侧重电子转移及浓度的计算，题目难度不大．