实验室用50mL 0.50mol?L^-1盐酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）^-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

下列有关叙述正确的是（　　）

实验室用50mL 0.50mol?L^-1盐酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是．
（2）如用0.50mol?L^-1盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）
（3）实验得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

经数据处理，t₂-t₁=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=
[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）^-1计算]．

用50mL 0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J?（g?℃）^-1，稀溶液的密度都为1g?cm^-3]；
（5）如果用50mL 0.55mol?L一的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是．

下列有关叙述正确的是（　　）