题目内容
实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH，利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
（2）如用0.50mol?L-1盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将
（3）实验得到表中的数据：
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．
分析：（1）金属导热快，热量损失多；
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；
（3）先根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，然后根据中和热的概念求出中和热．
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；
（3）先根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，然后根据中和热的概念求出中和热．
解答：解：（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，
故答案为：Cu传热快，热量损失大；
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大，
故答案为：偏大；
（3）50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=t2-t1=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为
=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，
故答案为：-56.8kJ/mol．
故答案为：Cu传热快，热量损失大；
（2）氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大，
故答案为：偏大；
（3）50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=t2-t1=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为
| 1.4212KJ×1mol |
| 0.025mol |
故答案为：-56.8kJ/mol．
点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念以及热量计算公式的应用中热量单位的换算．
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